題目內容

【題目】一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2mol A1 B,發生如下反應:,5min后反應達到平衡,這時C的濃度為1.2,請回答:

(1)5minA消耗速率________________________________;

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________________;

A.混合氣體的壓強保持不變 B.單位時間內生成2molA的同時生成1mol B

C.混合氣體的密度保持不變 D.A、B、C的物質的量之比為

(3)該反應的平衡常數表達為K=_______________________,該溫度下反應的平衡常數是_________;

(4)B在此條件下的轉化率為___________________;

(5)升高溫度,混合氣體的平均相對摩爾質量減小,則正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

【答案】 C 2 吸熱

【解析】

(1)根據C的濃度變化求出C的反應速率,再求出A的反應速率。

(2)根據反應特點:反應前后氣體物質的量不變和反應后氣體質量減少進行判斷。

(3)K的表達式中不包括固體,則。

(4)根據已知數據求出B參加反應的量,再求出轉化率。

(5)反應前后氣體總物質的量不變,反應后氣體質量減少,則正反應方向為平均相對摩爾質量減小的方向,已知平均相對摩爾質量減小,則說明平衡正向移動,故正反應為吸熱反應。

(1)

起始濃度() 2 1 0

轉化濃度 x/2 3/2

平衡濃度2- 1-x/2 3/2

已知平衡時C的濃度為1.2,即3/2=1.2,=0.8,V(A)=,故答案為;。

(2)A.反應前后氣體物質的量不變,故不能用混合氣體的壓強判斷平衡,故A錯誤;

B.單位時間生成2molA的同時生成1mol B,都是向正反應方向,故不能判斷平衡,故B錯誤;

C.反應前后氣體體積不變,反應后氣體質量減少,則混合氣體密度減小,故能用密度判斷,故C正確;

D.不能用物質的量之比來判斷平衡,故D錯誤。

故答案為C。

(3)K的表達式中不包括固體,則 根據已知數據求出平衡后各氣體的濃度分別為: c (A) =1.2mol/L, c(B) =0.6mol/L,c (C) =1.2mol/L 故K=2。故答案為: ;2。

(4)根據已知數據求出B參加反應的量,再求出轉化率,即轉化率= 0.4 x100%=40%,故答案為:40%。

(5)反應前后氣體總物質的量不變,反應后氣體質量減少,則正反應方向為平均相對摩爾質量減小的方向,已知平均相對摩爾質量減小,則說明平衡正向移動,故正反應為吸熱反應,故答案為:吸熱。

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