題目內容

【題目】T℃時,在一個體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C變化如圖所示。

1)寫出該反應的化學方程式:___________;

2)該溫度下該反應的平衡常數為(保留兩位有效數字)_______;

3)已知:K300℃)>K350℃),該反應是________熱反應;

404分鐘時,A的平均反應速率為____________;

5)到達平衡時B的轉化率為____________;

6)恒容條件下,下列措施中能使降低的有__________。

A 充入氦氣 B 使用催化劑

C 再充入2.4mol A1.6mol B D 降低溫度

【答案】2Ag)+BgCg 0.52 0.05mol·L1·min1 25% C、D

【解析】

1)根據圖象知,A、B是反應物,C是生成物,平衡時△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol,同一可逆反應中、同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比,據此書寫其方程式;

2)該溫度下該反應的平衡常數等于生成物濃度計量數冪之積與反應物濃度計量數冪之積的比;

3)升溫K的減小,說明升高溫度平衡逆向移動;

404分鐘時,C的平均反應速率為=;

5)到達平衡時B的轉化率= ;

6)恒容條件下,能使減小,可能是A的物質的量減小或C的物質的量增加;

1)根據圖象知,A、B是反應物,C是生成物,平衡時△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol,同一可逆反應中、同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比=0.8mol0.4mol0.4mol=211,則該反應方程式為2A(g)+B(g)C(g);

2)平衡時cA= 、cB=、cC=,該溫度下該反應的平衡常數=0.52;

3)升溫K減小,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應放熱;

404分鐘時,C的平均反應速率為==0.05mol·L1·min1;

5)到達平衡時B的轉化率==25% ;

6A.充入氦氣,反應物及生成物濃度不變,則平衡不移動,所以不變,故A錯誤;
B.使用催化劑,能改變反應速率縮短反應達到平衡的時間,平衡不移動,所以不變,故B錯誤;
C.再充入2.4molA1.6molB,相當于增大壓強,平衡向正反應方向移動,所以減小,故C正確;
D.降低溫度,平衡向正反應方向移動,則減小,故D正確;選CD。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】氫氣是重要的清潔能源?茖W家嘗試多種方法制取氫氣。

I.(1)儲氫材料能與水反應得到氫氣。請寫出的電子式______________,該反應的化學方程式為______________________________。

Ⅱ.甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應主要過程如下:

甘油水蒸氣重整()

H1

甘油部分氧化()

H2=-1206kJmol-1

甘油氧化水蒸汽重整()

H3=-950kJmol-1

(2)反應H1=_____ kJmol-1。

(3)實際生產中將反應設定在600700℃進行,選擇該溫度范圍的原因是:________________。

(4)反應的副產物很多,加入一定量的通入適當過量的都能提高氫氣的產率。則加入的原因:___________________;若混合氣體中,比例過高,則產率降低,其原因是:____________________________。

(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進行實驗,持續通入原料氣一段時間,繪制油轉化率與時間的關系如圖所示。

①結合上圖分析催化劑具有的優點是____________________。

②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:

第一步為:

第二步為:___________________________(寫出化學反應方程式)。

【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/mol

CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學方程式:_____。

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L Na2SO3 溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的 pH 不斷_____(減小”“不變增大)。當溶液 pH 約為 6 時,吸收 SO2 的能力顯著下降,應更換吸收劑,此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L, 則溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中,測得溶液 pH 與各組分物質的量分數的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7,則 n(NH4+)n(HSO3)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示:

①曲線 a 中,NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從 A 點到 B 點經過0.8s,該時間段內 NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對應 NH3 NO 的物質的量之比是_____。

(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

【題目】為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物,設計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置,并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 51 質量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺上,打開_____ 和止水夾 a ______,向長頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時間后,將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導管口處,觀察到木條熄滅,關閉活塞 K 和止水夾 a,打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為___________________。

(4)點燃酒精燈,預熱大試管,然后對準大試管底部集中加熱,一段時間后,氣球膨脹, 移除酒精燈,反應繼續進行。待反應結束,發現氣球沒有變小,打開止水夾 c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置,發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中,得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應:4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O。

①經分析,固體產物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發生反應 4CuO + S2Cu2O+SO2外,還一定發生了其他反應,其化學方程式為_________。

③進一步分析發現 CuO 已完全反應,不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學式)。

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