題目內容
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關系如圖所示,則下列說法不正確的是
A.兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
【答案】A
【解析】
由圖可知,稀釋相同的倍數,A的變化大,則A的酸性比B的酸性強,溶液中氫離子濃度越大,酸性越強,對于一元強酸來說c(酸)=c(H+),但對于一元弱酸,c(酸)>c(H+),以此來解答。
A、因A、B酸的強弱不同,一元強酸來說c(酸)=c(H+),對于一元弱酸,c(酸)>c(H+),則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不相等,故A錯誤;
B、由圖可知,B的pH小,c(H+)大,則B酸的酸性強,故B正確;
C、由圖可知,若a=4,A完全電離,則A是強酸,B的pH變化小,則B為弱酸,故C正確;
D、pH=1的酸,加水稀釋到1000倍,若pH=4,為強酸,若a<4,則A、B都是弱酸,故D正確;
故答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發生了反應:Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅