題目內容

【題目】已知碳化鈣(化學式為:CaC2)與水反應生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源,其它無機試劑任選,寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式:

⑴第一步:___;

⑵第二步:___,反應類型:___;

⑶第三步:___,反應類型:___。

【答案】CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2 C2H2+HCl→CH2=CHCl 加成反應 nCH2=CHCl 加聚反應

【解析】

CaC2分三步制取聚氯乙烯,可以先用與水反應生成乙炔,乙炔與氯化氫加成得氯乙烯,氯乙烯再發生加聚反應得聚氯乙烯。

⑴第一步:由CaC2分三步制取聚氯乙烯,可以先用與水反應生成乙炔,反應方程式為CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2;故答案為:CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2。

⑵第二步:乙炔與氯化氫加成得氯乙烯,反應方程式為C2H2+HCl→CH2=CHCl,該反應為加成反應;故答案為:C2H2+HCl→CH2=CHCl;加成反應。

⑶第三步:氯乙烯再發生加聚反應得聚氯乙烯,反應方程式為nCH2=CHCl,該反應為加聚反應,故答案為:nCH2=CHCl;加聚反應。

練習冊系列答案
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【題目】NO是重要化學物質;卮鹣铝袉栴}:

1)工業生產硝酸時,首先氨氧化反應制備NO,寫出該反應的化學方程式:_____________。

2)工廠排放尾氣中NO可用催化劑[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均為過渡元素)]脫除。研究表明,一定溫度下,NO的脫除率與還原劑(如H2)、催化劑以及催化劑表面氧缺位(※)的密集程度有關。催化機理如下:

第一階段:B4+(不穩定)+H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)

第二階段:NO(g)+※→NO(吸附態) H1、K1

2NO(吸附態)→2N(吸附態)+O2(g) △H2、K2

2N(吸附態)→N2(g)+2※ △H3、K3

2NO(吸附態)→N2(g) +2O(吸附態) H4、K4

2O(吸附態)→O2(g)+2※ △H5、K5

①第一階段用H2還原B4+得到低價態的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,其原因是__________________________________。

②根據第二階段可知,能量大小:NO(g)__________(填“>”“=”或“<”)NO(吸附態)。

③該溫度下,NO脫除反應2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K4、K5的表達式表示)。

3)物質的生成熱是指最穩定的單質合成1mol該物質所放出的熱量(H);單質的生成熱均為0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成熱分別為90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。則一定條件下,NO(g)與CO(g)反應2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入4 mol CO4 mol NO,發生反應2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡時,NO的體積分數與溫度(℃)、壓強(Pa)的關系如圖所示。

CNO的平衡轉化率為______;若C點在10 min達到平衡,則10 minCO的平均反應速率為________。

②若起始容器內壓強為力P,則C點時該反應的平衡常數Kp=____ (用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數)。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態可能是________________(從圖中A、B、C、E點選填)。

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