題目內容
【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產生
D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
【答案】D
【解析】試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關，錯誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1，F-濃度為
=0.6×10-2，濃度商為0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會與沉淀出現，錯誤。D、正確。
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度
（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。
化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
請填寫下表：
化學鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化（kJ） | |
拆開化學鍵 | 2molH2化學鍵 | ________ | ________ |
1molO2化學鍵 | |||
形成化學鍵 | 4molH-O鍵 | ________ | ________ |
總能量變化 | ________ | ________ | |
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。
