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【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩,廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液,電池總反應為ZnAg2O=ZnO2Ag。請回答下列問題:

1)該電池的正極材料是________;電池工作時,陽離子向________(填正極負極)移動;負極的反應式為__________。

2)①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來制取,化學反應方程式為ZnOCZnCO↑,此法為_____。

A 電解法 B 熱還原法 C 熱分解法

3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過,其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽極,陰極反應式為陽極:_________陰極:________

②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”)導出。

③在相同條件下,a處與b處產生的氣體體積比為________。

【答案】Ag2O 正極 Zn2e2OH=ZnOH2O B 4OH--4e-= O2↑+2H2O 2H2e=H2 B 12

【解析】

1)正極發生還原反應,故Ag2O為正極,原電池工作時電解質溶液中陽離子向正極移動;負極發生氧化反應,Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水,電極反應式:Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O;

2)高溫下發生置換反應,屬于熱還原法,故答案為B;

3)①陽極發生氧化反應,溶液中氫氧根離子放電得到氧氣,電極反應式為:4OH--4e-= O2↑+2H2O,陰極發生還原反應,溶液中氫離子放電得到氫氣,電極反應式為:2H++2e-═H2;

②在陰極和陽極之間有陽離子交換膜,只允許陽離子K+H+通過,這樣就在陰極區聚集大量的K+OH-,從而產生純的氫氧化鉀溶液,除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導出;

③電解時,a為陽極,電極反應式:4OH--4e-=2H2O+O2,b為陰極,電極反應式:4H++4e-=2H2,轉移相同電子數時,a處與b處產生的氣體體積比為12。

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