題目內容

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色

Br-的還原性強于Cl-

B

相同條件下,分別向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量),0.05 mol·L-1KMnO4溶液紫色褪色的時間更短(生成的Mn2+對該反應無影響)

濃度對反應速率的影響:濃度越大,反應速率越快

C

向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣,溶液由無色變為藍色,后藍色褪去

氯氣具有強氧化性和漂白性

D

室溫下,pH試紙測得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HS結合H+的能力比S的強

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,說明有Br2生成,發生反應:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,說明Br-還原性強于Cl-,故A正確;

B. 相同條件下,分別向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的過量草酸溶液,0.05 mol·L-1KMnO4溶液紫色褪色的時間更短,說明濃度越大,反應速率越快,故B正確;

C.氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和單質碘,使淀粉溶液變藍色,過量的氯氣與單質碘發生氧化還原反應生成碘酸鉀和氯化鉀,溶液藍色褪去,溶液變藍色和藍色褪去,均是氯氣表現氧化性,與漂白性無關,故C錯誤;

D. 室溫下,pH試紙測得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5說明Na2SO3溶液的堿性強于NaHSO3溶液,與氫離子的結合能力SO32強于HSO3,故D錯誤;

故選AB。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】1)化學反應過程中,不僅有物質的變化,還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式__________。

2)化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。將4.0 molPCl32.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中,在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),經2 min達到平衡時,PCl50.40 mol。

①在02min內,用Cl2表示的反應速率為:(Cl2) =_____mol/(L·min) ;

②達到平衡時,PCl3的轉化率為________;

③如果再通入1.0 molCl2,相同溫度下重新達到平衡時,PCl5的物質的量________。(填字母代號)

A.增大 B.減小 C.不變

3)水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下,某檸檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=______mol/L;

②常溫下,濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是:前者____后者(填“大于”、“小于”或“等于”);

③常溫下,濃度均為0.1mol/LNaXNaY兩種鹽溶液,其pH分別為810,則HXHY的酸性強弱關系是:HX____HY(填“>”或“<”)。

4)研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學,叫做電化學。

①某原電池裝置如圖,則該原電池的負極是____(填“Zn”或“Cu”),正極的電極反應式為_______;

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液,當收集到2.24L Cl2(標準狀況)時,陰極增重6.4g,則該金屬的相對原子質量為________。

違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com

精英家教網
天堂wWW中文在线_男女啪啦猛视频免费_视频一区二区三区四区_亚洲 激情 无码 专区