題目內容
【題目】用酸式滴定管準確移取 25.00mL 某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1 的氫氧化鈉溶液滴定(指示劑為酚酞)，滴定結果如下：
NaOH 起始讀數 | NaOH 終點讀數 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.30mL |
第三次 | 0.50mL | 16.30mL |
(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為________molL﹣1。
(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________
(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是________。
A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管
【答案】0.15 檢漏 DE
【解析】
（1）由表格可知，第三次滴定誤差偏大，不可取，第一次和第二次的平均體積為：18.75mL，
；
故答案為：
；
（2）保證滴定管完好無損的情況下，第一步要檢漏，調節滴定管內液面與滴定管零刻線相切，三分鐘后液面無變化，再將玻璃旋塞旋轉180°，三分鐘后液面仍無變化，說明滴定管不漏；
故答案為：檢漏；
（3）A．振蕩錐形瓶時有液滴濺出，即待測物n(HCl)減小，需要標準溶液n(NaOH)偏小，而標準溶液c(NaOH)不變，V(NaOH)偏低，依據
，
偏低，A錯誤；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，導致V(NaOH)偏低，依據，偏低，B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結果無影響，C錯誤；
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致V(NaOH)偏高，依據，偏高，D正確；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，導致NaOH標準液被稀釋，消耗的標準液V(NaOH)偏高，依據，偏高，E正確；
故答案為：DE。
同步練習河南大學出版社系列答案
同步練習西南師范大學出版社系列答案
補充習題江蘇系列答案
【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的區域是________(填a、b、c或d)。
（2）寫出電池總反應_____________。
（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：
純物質 | 沸點/℃ | 恒沸混合物（質量分數） | 沸點/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成：
（1）關于該反應，下列說法不合理的是_____________。
A．反應體系中硫酸有催化作用
B．因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應的ΔS等于零
C．因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大
D．因為反應前后都是液態物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計
（2）一定溫度下該反應的平衡常數K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率y =_________；若乙酸和乙醇的物質的量之比為n : 1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x，請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。
（3）工業上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料�？刂埔宜徇^量的作用有___________________。
（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) 
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖所示。關于該方法，下列推測合理的是_____。
A．反應溫度不宜超過300℃
B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率
C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物
D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵
