題目內容

【題目】某烴的衍生物W,僅含C、H、O三種元素.測其密度是相同條件下H245倍,各元素的質量百分含量如下表:

C%

H%

O%

40.00%

6.67%

53.33%

已知,W既能與乙酸反應,又能與乙醇反應,生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰,面積之比為3111。

求:(1W的相對分子質量為___;

2)試計算確定W的分子式:___;

3W的結構簡式為:___。

【答案】90 C3H6O3 CH3CHOHCOOH

【解析】

⑴根據密度之比等于摩爾質量之比,等于相對密度,計算出有機物的相對分子質量。

⑵根據質量分數計算出碳、氫、氧的個數比,計算出最簡比,再根據相對分子質量計算出分子式。

W既能與乙酸反應,又能與乙醇反應,生成物都是酯和水,說明W含有—OH、—COOH,再根據核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰得出結構簡式。

⑴有機物質的密度是相同條件下H245倍,所以有機物質的相對分子質量=45×2=90,故答案為:90。

,所以設分子為(CH2O)n,結合相對分子質量為90,30n =90,得n=3,因此分子式為C3H6O3,故答案為:C3H6O3。

W既能與乙酸反應,又能與乙醇反應,生成物都是酯和水,說明W的結構中有,—OH、—COOH,核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰,面積之比為3111,得結構簡式為CH3CH(OH)COOH;故答案為:CH3CH(OH)COOH。

練習冊系列答案
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【題目】光鹵石(組成為KCl·MgCl2·nH2O)是制取鉀肥和冶煉金屬鎂的重要原料。為測定光鹵石的組成,某化學小組在實驗室進行如下實驗;卮鹣铝袉栴}:

(一)光鹵石中結晶水含量測定,所用裝置如圖所示。

1)裝置A的作用是_____________,其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

2)實驗包括如下步驟,正確的先后順序為____________(填序號)。

①點燃裝置C中的酒精燈;②打開裝置AR的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關閉裝置AR的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

3)寫出裝置C中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

4)若裝置C中硬質玻璃管的質量為ag,實驗前稱量得硬質玻璃管和樣品的總質量為bg,充分反應并冷卻后,稱量得硬質玻璃管和剩余固體的總質量為cg。則KCl·MgCl2·nH2On=______(用含a、b、c的代數式表示)。

(二)測定純凈的光鹵石中Mg2+的質量分數。

wg純凈的光鹵石溶于稍過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗V mL AgNO3標準溶液。

5)純凈的光鹵石中所含鎂元素的質量分數為_____%(用含w、c、V的代數式表示)。

6)其他操作均正確,若滴定開始時仰視讀數,滴定終點時俯視讀數,則測得的結果會_____(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

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