題目內容

【題目】 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應最快的是( )

A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

在同一反應中,用不同的物質來表示反應速率時,其數值之比等于化學反應方程式中各物質的化學計量數之比,ν(A)=0.5mol/(L·s),則ν(A)=2ν(B)=2× 0.3 mol/(L·s)= 0.6 mol/(L·s);ν(A)= ν(C)=×0.8 mol/(L·s)= mol/(L·s);ν(A)= ν(D)= ×1mol/(L·s)=0.5mol/(L·s);所以表示該反應最快的是選B;

故答案為:B。

練習冊系列答案
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【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應,500°C,其反應方程式為:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:

(1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)500℃時,在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2,上述可逆反應達到平衡,過程如圖所示,在a時刻改變反應條件,重新達到平衡,該改變的條件可能是____________,比較b時刻與c時刻反應氨的轉化率大小(“>”“<”)b____c。其它條件不變,c時刻加壓后,若平衡正向移動,其原因可能是____________,若在d時刻重新達到平衡,請在圖中畫出cd的相關變化圖像________。

(3)工業上以氨和空氣為原料生產硝酸,請畫出硝酸工業的物質流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是______________,短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為 _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩定性由強到弱為的順序為(用化學式表示)_____________。

(5)已知NH3N2H4都是氮的氫化物,N2H4的電子式是 __________________。NH3N2H4都具有還原性,可以與其它強氧化劑反應,例如在一定條件下,氨可以被雙氧水氧化為游離態氮,寫出該反應的化學方程式 ______________

【題目】氫氣是重要的清潔能源?茖W家嘗試多種方法制取氫氣。

I.(1)儲氫材料能與水反應得到氫氣。請寫出的電子式______________,該反應的化學方程式為______________________________。

Ⅱ.甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應主要過程如下:

甘油水蒸氣重整()

H1

甘油部分氧化()

H2=-1206kJmol-1

甘油氧化水蒸汽重整()

H3=-950kJmol-1

(2)反應H1=_____ kJmol-1。

(3)實際生產中將反應設定在600700℃進行,選擇該溫度范圍的原因是:________________。

(4)反應的副產物很多,加入一定量的通入適當過量的都能提高氫氣的產率。則加入的原因:___________________;若混合氣體中,比例過高,則產率降低,其原因是:____________________________。

(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進行實驗,持續通入原料氣一段時間,繪制油轉化率與時間的關系如圖所示。

①結合上圖分析催化劑具有的優點是____________________。

②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:

第一步為:

第二步為:___________________________(寫出化學反應方程式)。

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