題目內容

【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關敘述正確的是

A. 1P點溶液c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1moL-1

C. 2c點有沉淀生成,達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 moL-1

D. 可通過蒸發將圖 2中e點的溶液變到d

【答案】A

【解析】A. 1P點溶液顯中性,c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-),故A正確;B. 溫度不一定是常溫,則NaOH溶液的濃度不一定為1mol·L-1,故B錯誤;C. 根據圖示數據,可以看出cQc=2×l0-5Ksp,所以會生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進行,由于cc(Ca2+)c(SO42-),生成沉淀時兩者減少的離子數目相同,Ksp(CaSO4)=9×10-6,則平衡后(Ca2+)c(SO42-),c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故C錯誤;D. e為不飽和溶液,蒸發時硫酸根的濃度會增大,所以e點溶液通過蒸發不能變到d點,故d錯誤;故選A。

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