題目內容

【題目】圖中A、B、H都屬于鹽類,AB的水溶液都能使酚酞變紅,H是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一,E是淡黃色固體

1)寫出下列物質的化學式E______________,I_______________

2)寫出下列反應的化學方程式

AB+C+D__________________________________________

C+EB+G__________________________________________

D+EF+G__________________________________________

3)寫出下列反應的離子方程式

A+IH+C+D________________________________________

B+IH+C+D________________________________________

【答案】Na2O2 HCl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HCO3-+H+=CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O

【解析】

A、B、H都屬于鹽類,H是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一,則HNaCl,AB的水溶液都能使酚酞變紅,A分解得到B、C、D,考慮ANaHCO3,BNa2CO3,C、D分別為H2O、CO2中的一種,二者都能與淡黃色固體E反應生成G,則ENa2O2,GO2,由轉化關系,可推知FNaOH,DH2O,CCO2,IHCl,據此解答。

A、B、H都屬于鹽類,H是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一,則HNaCl,AB的水溶液都能使酚酞變紅,A分解得到B、C、D,考慮ANaHCO3,BNa2CO3,C、D分別為H2O、CO2中的一種,二者都能與淡黃色固體E反應生成G,則ENa2O2,GO2,由轉化關系,可推知FNaOH,DH2O,CCO2,IHCl,

1)由上述分析可知,ENa2O2,IHCl,故答案為:Na2O2;HCl;

2AB+C+D的化學方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;C+EB+G的化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;D+EF+G的化學方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

3A+IH+C+D的離子方程式:HCO3-+H+=CO2+H2O;B+IH+C+D的離子方程式:CO32-+2H+=CO2+H2O,故答案為:HCO3-+H+=CO2+H2O;CO32-+2H+=CO2+H2O。

練習冊系列答案
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汽車的排氣管上安裝催化轉化器,發生反應①:2NOg)+2COg2CO2g)+N2g H=-746.5 kJ·mol1。

1T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應過程中(015minNO的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a,b分別表示在相同溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中nNO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。(填“a”“b”

T℃時,該反應的化學平衡常數K__;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO20.2 mol,則平衡將__移動。(填向左、向右

15min時,若改變外界反應條件,導致nNO)發生圖中所示變化,則改變的條件可能是___(任答一條即可)。

④又已知:反應②N2g)+O2g2NOg H2=+180.5 kJ·mol1,則CO的燃燒熱H__。

2)在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發生上述反應①,如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

①溫度:T1__T2(填“<”“>”)。

②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態可能是圖中AG點中的____點。

3)目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率(脫硝率即NO的轉化率)與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖所示。

為達到最佳脫硝效果,應采取的條件是________。

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