題目內容

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為w,物質的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列敘述中正確的是(

A. 所得溶液的物質的量濃度:c1mol/LB. 所得溶液中含有NAHCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數w

【答案】D

【解析】

利用物質的量濃度的定義、質量分數等知識進行分析。

A、根據物質的量濃度的定義,n(HCl)==1mol,溶液的質量為(36.5g1×103mL×1g·mL1)=1036.5g,則溶液的體積為= ,該鹽酸的物質的量濃度為mol·L1,故A錯誤;

B、HCl為強電解質,在水中完全電離,即在水溶液中不含HCl分子,故B錯誤;

C、題中沒有說明是否是標準狀態,因此不能直接用22.4L·mol1,故C錯誤;

D、利用c=,w%=,故D正確;

答案為D。

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