題目內容

【題目】下列溶液中各種微粒濃度大小關系或結論正確的是(   )

A.室溫下,0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

B.pH相等的CH3COONa、NaOHNa2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物質的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1NaHA溶液,pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

【答案】A

【解析】

A. 二者反應后溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH),所以得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),要使溶液呈中性,則氫氧化鈉稍微過量,所以c(Na+)>c(SO42-),水的電離較微弱,所以溶液中這幾種離子濃度大小順序是,故A正確;

BpH相等的鹽溶液和強堿溶液中,強堿的濃度最小,酸根離子水解程度越大其相同pH的鈉鹽濃度越小,醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子,所以pH相等的這幾種溶液中,濃度大小順序是cNaOH)<cNa2CO3)<cCH3COONa),故B錯誤;

C.根據電荷守恒得cH++cNa+=cCH3COO-+cOH-),根據物料守恒得cCH3COO-+cCH3COOH=2cNa+),兩式消去鈉離子濃度可得到cCH3COO-+2cOH-=2cH++cCH3COOH),故C錯誤;

D.0.1mol/L-1NaHA溶液,其pH=4,則HA-的電離程度大于水解程度,則cA2-)>cH2A),故D錯誤;

故選:A。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長鮮花的壽命。

1)現有一種無色的鮮花營養液,可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成,為探究其成分,某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據以上實驗,請你填空。

①由實驗1可確定原營養液中一定沒有的物質是__________(填化學式),寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。

②若測得原營養液中K+、Cl-的數目之比為21,則原營養液是由____種溶質配制成的。

③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養液中K+、Cl-、NO3-的數目之比為251,則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質的量之比是__________。

2)下表是500mL鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問題。

成分

質量(g

摩爾質量(g ·mol-1

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

鮮花保鮮劑中蔗糖的物質的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。

③在溶液配制過程中,下列操作能使配制結果偏小的是___________。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.移液時,液體不小心從外壁流出

D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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