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【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__;氮元素有多種化合價,列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__。

(2)(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是__;與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種,其中具有可燃性的物質是__(化學式)。

(3)肼可用作火箭燃料,燃燒時發生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ,若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則形成的氣體有__mol,其中轉移電子數為__。

(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內不存在__(填標號)

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.范德華力

【答案】2s22p3 NH4NO3NH4NO2 三角錐形 C2H6 3.5 4NA cd

【解析】

(1)氮原子最外層有5個電子,2s能級上有2個電子,2p能級上有3個電子,所以其最外層電子排布式為2s22p3;N的化合價有多種,含有2種氮元素化合價的化合物,銨鹽最有可能,如硝酸銨或亞硝酸銨中氮元素有兩種化合價,故答案為:2s22p3;NH4NO3NH4NO2;

(2)NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和1個孤電子對,所以空間構型是三角錐型,與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種,其中具有可燃性的物質是C2H6;

(3)若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則有1molN2H4參加反應,生成氣體的物質的量mol=3.5mol,轉移電子數=×1mol×NA·mol1=4NA;

(4)硫酸銨是離子化合物,硫酸銨中存在離子鍵和共價鍵,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,所以N2H6SO4晶體內存在離子鍵和共價鍵,不含金屬鍵和范德華力,故選cd。

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