題目內容

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題:

1)裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。

2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______。

3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后,關閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中現象是___________________。B中應放置的液體是___(填字母)。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發現圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。

a.鐵粉 bBaC12溶液 c.銀粉 dNa2CO3溶液

【答案】Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O 強堿溶液 吸收多余的SO2,防止污染空氣 試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 d 反應過程中H2SO4被消耗,濃硫酸逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應 ad

【解析】

(1) 裝置ACu與濃硫酸在加熱條件下發生反應,其反應化學方程式為:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)D中品紅用來檢驗生成的SO2,由于SO2有毒,所以棉花中浸有強堿溶液,吸收多余的SO2,防止污染空氣;(3)當關閉K時,繼續產生的SO2貯存在廣口瓶中,隨SO2的增多,試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;B為貯存SO2的裝置,其中的液體不與SO2發生反應,應選擇飽和NaHSO3溶液,答案選d;(4) ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,原因是反應過程中H2SO4被消耗,濃硫酸逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應;②Cu與稀硫酸不反應,可以用Fe粉或Na2CO3溶液檢驗燒瓶中是否有余酸,答案選ad。

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