題目內容

【題目】金屬鉬()在工業和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為。由鉬精礦(主要成分是)制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(),部分流程如下圖所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于堿溶液。

回答下列問題:

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時,發生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境會產生危害,請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_________________________________。

(4)實驗室由鉬酸經高溫制,所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。

(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應后,堿浸液中、,在結晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時,的去除率是_________。[、,溶液體積變化可忽略不計]

(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數()。

___________。

焙燒爐中也會發生反應生成,還原劑為_________。若反應中轉移,則消耗的還原劑的物質的量為______________。

【答案】 可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等其他合理答案 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 坩堝 95.6% 64

【解析】

根據流程圖信息分析得:灼燒淚精礦,MoS2燃燒,反應方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3Na2CO3溶液反應,反應方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2,溶液中的溶質為Na2MoO4,將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶,然后重結晶得到Na2MoO4·2H2O,Na2MoO4與足量鹽酸反應生成鉬酸,高溫灼燒鉬酸生成MoO3,.氫氣還原MoO3得到Mo,以此解答該題。

1)根據流程圖分析知,鉬精礦焙燒時,反應方程式為:,故答案為:;

2)鈕精礦焙燒時排放的尾氣含有二氫化硫,會形成酸雨:二氫化硫為酸性氧化物,可用氨水或氫氫化鈉溶液吸收,故答案為:可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收;

3)操作2是從Na2MoO4溶液中獲取Na2MoO4·2H2O晶體,操作是將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶,然后過濾、洗滌、干燥,故答案為:蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;

4)高溫灼燒鉬酸生成MoO3,所用的硅酸鹽材料儀器為坩堝,故答案為:坩堝;

5)已知:、,,,當BaMoO4開始沉淀時,cBa2+=,此時cSO42-=,則SO42-的去除率= ,故答案為:95.6%;

6由圖2可知,6層中存在的固體物質分別為MoS2、MoO3、MoO2,圖象分析MoS2、MoO3的物質的量百分比均為18%,根據Mo元素守恒,則MoO2的物質的量百分比為64%,則x64;故答案為:64;

②MoS2MoO3反應生成MoO2SO2,反應為:,其中MoS2Mo元素化合價不變,S元素由-2升高到+4價,被氧化,作還原劑;則轉移12mol電子時,消耗的還原劑的物質的量為1mol,反應中轉移,消耗的還原劑的物質的量為0.25mol,故答案為:;。

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