題目內容

【題目】下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。

1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是________________________。

2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),

3)這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式,下同),具有兩性的是____________。

4)⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。

【答案】F C Cl NaOH Al(OH)3 H++OH-=H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl,⑩為Ar,結合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl,⑩為Ar。

(1)根據非金屬性的變化規律,以上元素中F的非金屬性最強,有機化合物的種類繁多,有機化合物中都含有C元素,因此碳元素形成的化合物種類最多,故答案為:F;C;

(2)同周期,從左向右,原子半徑在減小,則第三周期中原子半徑最小的是Cl,故答案為:Cl;

(3)金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,Na的金屬性最強,則最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強,Al元素的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3的具有兩性,

故答案為:NaOH;Al(OH)3;

(4)⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOHH2SO4,相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O,故答案為:H++OH-=H2O。

練習冊系列答案
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【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑,常用作火箭發射的推進劑。根據下列信息回答問題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2H2O;Mg3N2易水解;CuN2在酒精燈加熱條件下不反應。

(1)寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________,Mg3N2的電子式為________。

(2)現有23.5g NH4ClO4分解,用下列裝置設計實驗,驗證其分解產物并計算分解率。(:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質反應完全。)

①用E裝置質量的增加來驗證生成的氣體產物之一,則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→__________________→E (選擇B~F裝置,并用B~F字母填空)。

③證明產物中有Cl2的實驗現象:________。

④反應結束后,若C裝置質量增加了2.38g,則NH4ClO4的分解率是:________%。

(3)樣品中NH4ClO4的含量(雜質中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示,加熱和夾持裝置已略去),實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器,檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。

步驟2:準確量取40.00mL 0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟6:重復實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中,準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補充的實驗是:______。

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