題目內容

【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.NaOH溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2O

C.鐵片和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.石灰石與硝酸反應：C+2H+=CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】

A．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B．NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故B正確；

C．鐵片和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；

D．石灰石與硝酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E 是一種具有果香味的有機物（過程中的水或其他物質已省略）。

(1)D 分子中的官能團名稱是_____。

(2)寫出 C 的結構簡式：_____

(3)反應①A→B 的反應類型是_____

(4)寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：_____。

【題目】實驗是學習化學的基礎，某課外興趣小組在學了苯與液溴的反應以后，對該反應的類型提出了猜想。

（1）甲組認為苯與液溴的反應是加成反應，乙組則認為苯與液溴的反應是___，對此問題你認為該怎樣去證明，說出你的方法：___。

為了證明他們的猜想是否正確，按照如圖的實驗裝置（夾持裝置省略）進行實驗。

（2）比較裝置Ⅰ和裝置Ⅱ，選擇___（裝置Ⅰ或裝置Ⅱ），裝置Ⅱ的A中CCl4溶液的作用是___。

（3）裝有苯和鐵粉的儀器名稱是___，B集氣瓶的作用是___，若試管中出現___現象乙組猜想正確。

（4）寫出鐵與液溴反應的化學方程式___，苯和液溴反應的化學方程式___。

（5）簡要敘述除去溴苯中溴的方法：___。

【題目】金屬鉬（）在工業和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為。由鉬精礦（主要成分是）制備單質鉬和鉬酸鈉晶體（），部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境會產生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_________________________________。

(4)實驗室由鉬酸經高溫制，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中、，在結晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時，的去除率是_________。[、，溶液體積變化可忽略不計]

(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數（）。

①___________。

②焙燒爐中也會發生與反應生成和，還原劑為_________。若反應中轉移，則消耗的還原劑的物質的量為______________。

【題目】已知碳化鈣(化學式為：CaC2)與水反應生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源，其它無機試劑任選，寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反應類型：___；

⑶第三步：___，反應類型：___。

【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖:：

下列說法正確的是（　�。�

A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，,然后再通CO2

C.純堿屬于堿，俗名蘇打

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應

【題目】工業上制硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此反應在某條件下的某密閉反應容器中達到化學平衡狀態。下列有關說法不正確的是( )

A.此時，SO2的轉化率達到最大程度

B.此時，SO2的消耗速率等于SO2的生成速率

C.此時，SO3的濃度保持不變

D.該反應達到化學平衡狀態后反應停止

【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑，常用作火箭發射的推進劑。根據下列信息回答問題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應。

（1）寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設計實驗，驗證其分解產物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質反應完全。)

①用E裝置質量的增加來驗證生成的氣體產物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產物中有Cl2的實驗現象:________。

④反應結束后，若C裝置質量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟6:重復實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是:______。

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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