題目內容

【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是( 。

A.鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2

B.NaOH溶液與稀硫酸反應:OH-+H+=H2O

C.鐵片和稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D.石灰石與硝酸反應:C+2H+=CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】

A.鈉與水反應的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2,故A錯誤;

BNaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式為:OH-+H+=H2O,故B正確;

C.鐵片和稀鹽酸反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2,故C錯誤;

D.石灰石與硝酸反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D錯誤;

故答案選B。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑,常用作火箭發射的推進劑。根據下列信息回答問題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2H2O;Mg3N2易水解;CuN2在酒精燈加熱條件下不反應。

(1)寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________,Mg3N2的電子式為________。

(2)現有23.5g NH4ClO4分解,用下列裝置設計實驗,驗證其分解產物并計算分解率。(:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質反應完全。)

①用E裝置質量的增加來驗證生成的氣體產物之一,則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→__________________→E (選擇B~F裝置,并用B~F字母填空)。

③證明產物中有Cl2的實驗現象:________。

④反應結束后,若C裝置質量增加了2.38g,則NH4ClO4的分解率是:________%。

(3)樣品中NH4ClO4的含量(雜質中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示,加熱和夾持裝置已略去),實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器,檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。

步驟2:準確量取40.00mL 0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟6:重復實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中,準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補充的實驗是:______。

【題目】亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍的結構簡式:

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈現藍色;

②塞緊橡皮塞(活塞a、b關閉),將溶液靜置,溶液變為無色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變為藍色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變為無色,以上③、④可重復多次。

試回答下列問題:

1)某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時振蕩A,B試管,能顯藍色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變為藍色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變為藍色_________(填不能);

3)上述轉化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍的作用是_________;

4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_____;

5)該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________(填不能),理由是 _____。

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