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【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

1B裝置中的干燥劑是_____(堿石灰濃硫酸”)。

2C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(”C”“D”)。

3當實驗進行段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1--2滴濃鹽酸,可觀察到E裝置中的現象是產生______(白霧”)。

4為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_____(“F”“G”)。

5生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理,向生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(“a”“b”“c”)。

【答案】 堿石灰 D 白煙 )F )c

【解析】1氨氣是堿性氣體,能與濃硫酸反應且濃硫酸是液態干燥劑,故B裝置中的干燥劑是堿石灰;2)氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,所以D中顏色發生變化,故答案為D;(3)氨氣與揮發的HCl會生成氯化銨晶體,所以有白煙產生;(3)因為氨氣極易溶于水,所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置,故答案為F;5向生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體,應選用的氣體發生裝置是c。

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