題目內容
【題目】常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過1的正數),則下列說法正確的是
A.該溶液pH=7B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
C.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
【答案】B
【解析】
常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質的量濃度為0.1 mol/L的NaA溶液;
A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯誤;
B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-)>c(HA)> c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確;
C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說明A-發生水解,則HA為弱酸,C錯誤;
D. A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-)>c(HA)> c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,D錯誤;
答案選B。

練習冊系列答案
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Z的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
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C.與
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D.與
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更容易與氫氣化合