題目內容

【題目】常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過1的正數),則下列說法正確的是

A.該溶液pH=7B.該溶液中:cA-+cY=cNa+

C.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

【答案】B

【解析】

常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質的量濃度為0.1 mol/LNaA溶液;

A.c(A-)0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯誤;

B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH->c(HA)> c(H+),所以XOH-,YHA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為cA-+cHA=cNa+),B正確;

C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)0.1mol/L,說明A-發生水解,則HA為弱酸,C錯誤;

D. A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH->c(HA)> c(H+),所以XOH-,YHA,Z表示H+,D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

1)研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:

反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol

反應CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol

反應2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) △H3

①△H3____kJ/mol。

在恒定壓強、T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入3 L的密閉容器中發生I、反應,5 min后反應達到平衡狀態,此時CH3OH(g) 物質的量為2mol,CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol;則T1溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為______。

恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發生反應I和反應III,在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中:CH3OH的選擇性=×100%

在上述條件下合成甲醇的工業條件是_____________。

A210℃ B 230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

2)一定條件下,可以通過COSO2反應生成S和一種無毒的氣體,實現燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:

圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時,反應速率v(CO)最大的為_____(填序號)。

與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是___________。

3亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示,b點時溶液pH=7,則n(NH4+)n(HSO3)=________。

4)間接電化學法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒.某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗:

(實驗一)制取NaNO2

該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)

(1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置,C中發生的副反應有_______________。

(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗,該小組發現制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由_____________;設計一種提高NaNO2純度的改進措施_________。

(實驗二)測定NaNO2樣品(NaNO3雜質)的純度

先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2++3H2O;

MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

然后,設計如下方案測定樣品的純度:

樣品→溶液A 溶液B 數據處理

(3)取樣品2.3 g經溶解后得到溶液A 100 mL,準確量取10.00 mL A24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應.反應后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去;重復上述實驗3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,則樣品中NaNO2的純度為_________

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定

b.加入AKMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

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