題目內容
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，
中所含中子數為
B.
溶液中含有
數目小于
C.熔融狀態下，
中所含陽離子數目為2
D.25°C時，
的碳酸鈉溶液中，由水電離出的
數目為
【答案】D
【解析】
A. 18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個中子，故0.9mol重水中含
個中子，故A錯誤；
B. 溶液體積不明確，所以溶液中銨根離子的個數無法計算，故B錯誤；
C. 熔融狀態下NaHSO4只能完全電離為鈉離子和HSO4-離子，故1mol熔融的NaHSO4中含陽離子個數為NA個，故C錯誤；
D. 25°C時，pH=11的碳酸鈉溶液中，c(H+)=10-11mol/L，由水電離出的
濃度為c(OH-)=
，則1L溶液中OH-數目為
，故D正確；
故選D。
【題目】錳及其化合物在工農業生產和科技領域具有廣泛的應用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-，同時(NH4)2S2O8被還原為SO42-，該方法可用于檢驗Mn2+。
（1）用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為____。
（2）該反應的離子方程式為____。
（3）已知H2S2O8中硫的化合價為+6，若硫酸的結構簡式為
，則H2S2O8的結構簡式為____。
Ⅱ.實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如圖所示。
已知：①部分難溶物的溶度積常數如下表所示。
難溶物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
溶度積常數 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②當溶液中離子濃度≤1.0×10-5molL-1時，可認為該離子沉淀完全。
（1）“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為____；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____、____。
（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為____。
（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。“還原”時發生的置換反應在化學上又叫作____。
