題目內容

【題目】硫酰氯()是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:

已知:①,

②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發煙”;

100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

(1)儀器c的名稱為_____,與c相比,儀器a的優點是__________。

(2)裝置乙和丁中所裝的試劑為_________________。

(3)球形冷凝管的作用___________________。

A.導氣、冷凝回流 B.有利于平衡正向移動 C.防倒吸

(4)儀器d的作用為______________________。

(5)氯磺酸()加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質,該反應的化學方程式為_________________________。

(6)當裝置戊中排出氯氣(已折算成標準狀況)時,最終得到純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為____________。(保留三位有效數字)

(7)長期存放的硫酰氯會發黃,其原因可能為___________________。

【答案】分液漏斗 平衡分液漏斗內外壓強,便于液體順利流下 濃硫酸 AB 吸收SO2、Cl2等尾氣,防止污染空氣;同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置內 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 33.3% SO2Cl2中溶有其分解產生的Cl2

【解析】

從圖中可以看出,丙裝置內發生反應:,則甲裝置制取SO2氣體,戊裝置提供Cl2。因為硫酰氯常溫下在潮濕空氣中易“發煙”,所以SO2、Cl2進入丙裝置前都需干燥,乙、丁裝置為氣體的干燥裝置,內盛液體應為濃硫酸。在丙裝置內發生SO2Cl2的可逆反應,因反應放熱,生成的SO2Cl2易氣化,所以需冷凝回流,未反應的SO2、Cl2需進行處理,以防污染空氣;由于在潮濕空氣中易“發煙”,所以d裝置還需防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置內。

(1)儀器c的名稱為分液漏斗,與c相比,儀器a中存在穩壓導管,其優點是平衡分液漏斗內外壓強,便于液體順利流下。答案為:分液漏斗;平衡分液漏斗內外壓強,便于液體順利流下;

(2)由以上分析知,裝置乙和丁中所裝的試劑為濃硫酸。答案為:濃硫酸;

(3)球形冷凝管既可將產物冷凝回流,又有利于平衡正向移動,其作用為AB。答案為:AB;

(4)儀器d的作用為吸收SO2、Cl2等尾氣,防止污染空氣;同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置內。答案為:吸收SO2、Cl2等尾氣,防止污染空氣;同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置內;

(5)氯磺酸()加熱分解,能制得硫酰氯,同時生成硫酸,該反應的化學方程式為2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。答案為:2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4;

(6)n(Cl2)==0.005mol,依據反應式,生成SO2Cl20.005mol,則硫酰氯的產率為=33.3%。答案為:33.3%;

(7)信息③告訴我們:100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣(黃綠色)。所以長期存放的硫酰氯會發黃,其原因可能為SO2Cl2中溶有其分解產生的Cl2。答案為:SO2Cl2中溶有其分解產生的Cl2。

練習冊系列答案
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【題目】(1)下列元素或化合物的性質變化順序正確的是__________________

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