題目內容

【題目】黃色超氧化鉀()可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究的性質,請回答相關問題:

.探究與水的反應:取少量固體于試管中,滴加少量水快速產生氣泡,將帶火星的木條靠近試管口木條復燃;滴加酚酞試液,溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液,產生的現象為____________________________________。

.探究的反應:

(1)檢查上述裝置氣密性的方法是__________________________________。

(2)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復選擇)

①打開通入,并維持一段時間后關閉 ②實驗完成,拆卸裝置 ③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞

(3)A裝置發生反應的化學方程式為________________________。

(4)用上述裝置驗證反應生成還存在不足,你的改進措施是___________________。

(5)改進后再實驗,待完全反應后,將裝置C中固體加水溶解,配成溶液,等分為兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的溶液,充分反應后,將沉淀過濾、_______、________,稱重為4.66g。

②將N溶液移入錐形瓶中,用酸性溶液滴定,當出現_______________現象時,達到滴定終點,此時消耗酸性溶液。

③依據上述現象和數據,請寫出裝置C中總反應的化學方程式___________。

【答案】有紅褐色沉淀和氣泡產生 在裝置末端連接--導管并將導管末端插入水中,關閉,微熱A,若導管末端有氣泡產生,(冷卻后導管中形成一段水柱)則說明氣密性良好 ③①④①② 之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶 洗滌 干燥 錐形瓶中溶液由無色變為微紅色,且半分鐘()內不褪色

【解析】

根據實驗原理及實驗裝置分析實驗現象及操作方法;根據氧化還原反應原理及滴定原理分析解答。

Ⅰ. 過氧化鉀和水反應生成氫氧化鉀和氧氣,滴入酚酞試液變紅色,隨后褪去,說明反應過程中生成過氧化氫,滴加FeCl3溶液,會和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,同時鐵離子催化過氧化氫分解生成氧氣,反應現象是:產生紅褐色沉淀和氣體,故答案為:產生紅褐色沉淀和氣體;

Ⅱ.1)根據實驗裝置的特點,檢查氣密性的方法為:在裝置末端連接一導管并將導管末端插入水中,關閉,微熱A,若導管末端有氣泡產生,(冷卻后導管中形成一段水柱)則說明氣密性良好,故答案為:在裝置末端連接一導管并將導管末端插入水中,關閉,微熱A,若導管末端有氣泡產生,(冷卻后導管中形成一段水柱)則說明氣密性良好;

2)探究KO2SO2的反應,分析裝置可知,操作步驟為:檢查裝置氣密性,然后裝入藥品,打開K1通入,排盡裝置內原氣體后關閉,打開分液漏斗活塞K2,使濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體,打開K1通入N2,把生成的二氧化硫趕出到B中吸收,實驗完成,拆卸裝置,正確的操作順序為:③①④①②;故答案為:③①④①②;

3A裝置中是濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫的反應,化學方程式為:,故答案為:;

4)用上述裝置驗證“KO2SO2反應生成O2還存在不足,氣體中的水蒸氣和過氧化鉀也能反應生成氧氣,不能判斷二氧化硫是否反應生成氧氣,需要改進的措施是:在之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,故答案為:在之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶;

5)①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應后,將沉淀過濾、洗滌、干燥稱重,故答案為:洗滌;干燥;

②用酸性高錳酸鉀滴定時,達到滴定終點的現象為:錐形瓶中溶液由無色變為微紅色,且半分鐘()內不褪色,故答案為:錐形瓶中溶液由無色變為微紅色,且半分鐘()內不褪色;

③將沉淀過濾、洗滌、干燥稱重為4.66g,得到硫酸鋇沉淀, n(BaSO4)==0.02mol;用0.20mol/L酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL,說明反應產物中還有亞硫酸鉀,物質的量結合反應定量關系和電子守恒計算,2KMnO45K2SO310e,亞硫酸鉀物質的量=0.2mol/L×0.020L×=0.01mol;則生成的硫酸鉀與亞硫酸鉀物質的量之比為0.01mol:0.02mol=1:2,根據原子守恒及得失電子守恒書寫并配平得到化學方程式:,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】1)化學反應過程中,不僅有物質的變化,還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式__________。

2)化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。將4.0 molPCl32.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中,在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),經2 min達到平衡時,PCl50.40 mol。

①在02min內,用Cl2表示的反應速率為:(Cl2) =_____mol/(L·min) ;

②達到平衡時,PCl3的轉化率為________;

③如果再通入1.0 molCl2,相同溫度下重新達到平衡時,PCl5的物質的量________。(填字母代號)

A.增大 B.減小 C.不變

3)水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下,某檸檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=______mol/L;

②常溫下,濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是:前者____后者(填“大于”、“小于”或“等于”);

③常溫下,濃度均為0.1mol/LNaXNaY兩種鹽溶液,其pH分別為810,則HXHY的酸性強弱關系是:HX____HY(填“>”或“<”)。

4)研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學,叫做電化學。

①某原電池裝置如圖,則該原電池的負極是____(填“Zn”或“Cu”),正極的電極反應式為_______;

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液,當收集到2.24L Cl2(標準狀況)時,陰極增重6.4g,則該金屬的相對原子質量為________。

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