Question

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：

（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________

A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質析出

B．甲池中Fe棒上發生氧化反應，乙池中Fe棒上發生還原反應

C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動

D．一段時間后，甲池中Fe棒質量減少，乙池中Fe棒質量增加

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應（填“氧化”或是“還原”）

②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________

③室溫下，若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

Answer 1

【答案】2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 BD 2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑ 氧化 O2+2H2O+ 4e-4OH- 12

【解析】

Ⅰ.根據蓋斯定律計算一氧化碳燃燒的反應熱，寫出其熱化學方程式；

Ⅱ.（1）甲池為原電池，乙池為電解池，原電池中活潑金屬做負極，發生氧化反應，Pt棒做正極，發生還原反應；電解池中陽極上發生失電子的氧化反應；
（2）①根據電解池的工作原理來書寫電解氯化鈉的原理方程式；乙池為電解池，Pt棒做陽極，陽極上失電子發生氧化反應；
②甲池為原電池，Pt棒做正極，正極上得電子發生還原反應；
③根據轉移電子守恒計算生成的氫氧化鈉的物質的量，再根據水的離子積常數計算溶液中氫離子濃度，從而得出溶液的pH。

Ⅰ. 根據蓋斯定律，①-②+③得：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH =（）2-（）+= -566kJ·mol-1 ，則一氧化碳燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 ；

因此，本題正確答案為：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 ；

Ⅱ.（1）若電池中均為CuSO4溶液，

A．甲池是原電池，甲池中Pt棒做正極，發生還原反應：Cu2++2e-=Cu，有紅色銅析出；乙池是電解池，乙池中Pt棒與電源正極相連，做陽極，發生氧化反應，沒有紅色銅析出，故A錯誤；

B．甲池中Fe棒做負極，發生氧化反應，乙池中Fe棒和電源負極相連，做陰極，發生還原反應，故B正確；

C．甲池是原電池，Cu2+向正極（Pt棒）移動，乙池是電解池，Cu2+向陰極（Fe棒）移動，故C錯誤；

D．甲池是原電池，甲池中Fe棒做負極，因發生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，Fe棒質量減少；乙池是電解池，乙池中Fe棒與電源負極相連，做陰極，發生還原反應Cu2++2e-=Cu，Fe棒質量增加，故D正確；

因此，本題正確答案為：BD；

（2）①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑；Pt棒做陽極，陽極上Cl-失電子發生氧化反應；

因此，本題正確答案為：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑ ；氧化；
②甲池為原電池，Pt棒做正極，正極上O2得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+ 4e-4OH-；

因此，本題正確答案為：O2+2H2O+ 4e-4OH-；
③電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑，乙池轉移0.02mole-后，會生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質的量濃度c=n/V=0.02mol/2L=0.01mol/L。c(H+)=10-14/0.01mol/L=10-12mol/L，則pH=12，

因此，本題正確答案為：12。