Question

【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）

A.當反應消耗0.2 mol CN-時，反應中轉移電子的物質的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由反應可知，當反應消耗0.2 mol CN-時，生成10molCl-，轉移電子數為1mol，故A正確；

B．由氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性為C1-＜CN-，故B正確；

C．CN-與N2為等電子體，其電子式為，故C正確；

D．該反應中氧化劑為氯氣，還原劑為CN-，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是5∶2，故D錯誤；

答案為D。