題目內容

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數的值) ( )

A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數目為 2.1NA

B.標準狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數目為 22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

【答案】C

【解析】

A．10.1gN(C2H5)3物質的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數目為2.1NA，故A正確；

B．標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22NA，故B正確；

C．在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D．100g 46％的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g，物質的量為1mol，水的質量為54g，物質的量為3mol，因此共所含的氧原子數目為5NA，故D正確；

選C。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

【題目】下列化學方程式書寫正確的是

A.nCH2=CH2

B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.+HNO3+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

【題目】氨氣具有還原性，在加熱時與氧化銅發生反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性，并檢驗生成的水。現提供濃氨水、氧化銅，若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)

請回答下列問題：

（1）上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ；____________

（2）燒瓶中加入的固體物質可以是________：

①生石灰 ②五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納

（3）裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________；

（4）重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____________，______________；

（5）寫出C裝置中發生的反應方程式：_______________________。

【題目】鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。

(1)基態鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為___________。

(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________。

③M中不含________(填代號)。

a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發生加成反應，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為________

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。

(4)現代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

【題目】實驗室常利用“棕色環”現象檢驗NO3— 離子。其方法為：取含有 NO3— 的溶液于試管中，加入 FeSO4 溶液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃 H2SO4，在溶液的界面上岀現“棕色環”�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態 Fe2+核外未成對電子個數為_____。

(2)形成“棕色環”主要發生如下反應：

3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O

[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數為______。

(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_____ (任寫一例)。

(4)SO42－的空間構型是_____，其中 S 原子的雜化方式是________ 。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構，在 912℃以下排列構成的晶體叫做α－鐵； 在 912℃至 1394℃之間排列構成的晶體叫做γ －鐵；在 1394℃以上排列構成的晶體， 叫做δ－鐵。晶胞剖面結構如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為 _____ 。δ－鐵配位數為 ____ 。

②已知γ－鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為____nm(用含 d、NA 的式子表示)。

【題目】諾貝爾獎獲得者屠呦呦帶領團隊發現了青蒿素，為中醫藥科技創新和人類健康事業作出巨大貢獻。我國化學家在確認青蒿素分子結構之后實現了青蒿素的全合成。根據信息（部分條件和步驟已省略）回答下列問題：

已知：,按要求回答下列問題：

（1）B的分子式為________________，所含官能團名稱為________________________。 的反應類型為________________。

（2）A的同系物中含碳原子數目最少的物質的結構簡式為________________。A的同分異構體X含有醛基和六元碳環，且環上只有一個支鏈，滿足上述條件的X有________種，其中核磁共振氫譜峰數最少的物質的結構簡式為________________。

（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式________________________________。

（4）通過 的反應，分子中引入了硫醚基團，而 的反應，分子中硫醚基團又被脫去，這樣做的目的是________________。

（5）根據青蒿素所含官能團，推測其可能具有的性質________。

a.具有氧化性 b.可發生水解反應 c.易溶于水

（6）參照上述合成路線，寫出以為主要原料，經四步反應制備的流程。_____________

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