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【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )

A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2,溶液pH減小

C.加入NaOH固體,減小D.升高溫度,平衡常數增大

【答案】A

【解析】

A.碳酸鈉溶液顯堿性,其中加水稀釋時,溶液中OH-離子濃度減小,由于溶液中存在水的離子積常數,所以溶液中c(H+)增大,A錯誤;

B.通入CO2,其與水反應生成碳酸,碳酸與碳酸根離子反應產生HCO3-,溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸,溶液的堿性一定會減弱,故溶液pH減小,B正確;

C.加入NaOH固體會抑制碳酸鈉水解,所以減小,C正確;

D.溫度升高,促進鹽的水解,因此水解平衡常數增大,D正確;

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】1)化學反應過程中,不僅有物質的變化,還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式__________。

2)化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。將4.0 molPCl32.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中,在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),經2 min達到平衡時,PCl50.40 mol。

①在02min內,用Cl2表示的反應速率為:(Cl2) =_____mol/(L·min) ;

②達到平衡時,PCl3的轉化率為________;

③如果再通入1.0 molCl2,相同溫度下重新達到平衡時,PCl5的物質的量________。(填字母代號)

A.增大 B.減小 C.不變

3)水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下,某檸檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=______mol/L;

②常溫下,濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是:前者____后者(填“大于”、“小于”或“等于”);

③常溫下,濃度均為0.1mol/LNaXNaY兩種鹽溶液,其pH分別為810,則HXHY的酸性強弱關系是:HX____HY(填“>”或“<”)。

4)研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學,叫做電化學。

①某原電池裝置如圖,則該原電池的負極是____(填“Zn”或“Cu”),正極的電極反應式為_______;

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液,當收集到2.24L Cl2(標準狀況)時,陰極增重6.4g,則該金屬的相對原子質量為________。

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