Question

【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2，溶液pH減小

C.加入NaOH固體，減小D.升高溫度，平衡常數增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數，所以溶液中c(H+)增大，A錯誤；

B.通入CO2，其與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應產生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會減弱，故溶液pH減小，B正確；

C.加入NaOH固體會抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；

D.溫度升高，促進鹽的水解，因此水解平衡常數增大，D正確；

故合理選項是A。