題目內容

【題目】NO2+互為等電子體的分子________,根據等電子體原理,在NO2+中氮原子軌道雜化類型是________;O22+N2互為等電子體,1mol O22+中含有的π鍵數目為________個。

【答案】CO2CS2 sp 2NA

【解析】

原子總數相同,價電子總數相同的微;榈入娮芋w;根據雜化軌道理論確定N原子的軌道雜化類型;等電子體結構相似。

NO2+中含有3個原子、22個價電子,則與NO2+互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2等;NO2+離子的中心原子N原子的價層電子對數=,所以NO2+中氮原子采取sp雜化;O22+N2分子為等電子體,其結構和N2結構相似,一個氮氣分子中含有2π鍵,所以一個O22+中含有2π鍵,則1mol O22+中含有的π鍵數目為2NA,故答案為:N2OCO2CS2;sp;2NA。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下:

已知:

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4 Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度(s)如下表所示。

T/

20

40

60

80

sLi2CO3/g

1.33

1.17

1.01

0.85

sLi2SO4/g

34.2

32.8

31.9

30.7

1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

2)已知濾渣2的主要成分有MgOH2CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)________________________________________________。

3)最后一個步驟中,用熱水洗滌的原因是______________________________。

4)工業上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。

a中,陽極的電極反應式是_________________________

②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+,試寫出該電池放電時的正極反應:__________________。

【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性,工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有 K2Cr2O7 的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:

已知:CaCr2O7、BaCr2 O7 易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。

物質

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度積

9.1106

2.30 102

1.17 1010

1.08 1010

(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在 K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整)______Cr2O72-+__________CrO42+______

(2)向濾液 1 中加入 BaCl2 2H2O 的目的是使 CrO42- 從溶液中沉淀出來。

①結合上述流程說明熟石灰的作用:_____。

②結合表中數據,說明選用Ba2 不選用Ca2處理廢水的理由:_____。

研究溫度對CrO42 沉淀效率的影響。實驗結果如下:在相同的時間間隔內,不同溫度下CrO42- 的沉淀率(沉淀率如圖所示)

已知:

CrO42- 的沉淀效率隨溫度變化的原因是_____。

(3)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。

①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖()所示。結合化學平衡移動原理,解釋使用 0.450 mol/L 的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因:_____。

②回收重鉻酸的原理如上圖()所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是_____。

(4)綜上所述,沉淀BaCrO4進一步回收重鉻酸的效果與_____、_____、有關。

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