題目內容
【題目】與NO2+互為等電子體的分子________，根據等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是________；O22+與N2互為等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數目為________個。
【答案】CO2或CS2 sp 2NA
【解析】
原子總數相同，價電子總數相同的微�；榈入娮芋w；根據雜化軌道理論確定N原子的軌道雜化類型；等電子體結構相似。
NO2+中含有3個原子、22個價電子，則與NO2+互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2等；NO2+離子的中心原子N原子的價層電子對數=
，所以NO2+中氮原子采取sp雜化；O22+和N2分子為等電子體，其結構和N2結構相似，一個氮氣分子中含有2個π鍵，所以一個O22+中含有2個π鍵，則1mol O22+中含有的π鍵數目為2NA，故答案為：N2O或CO2或CS2；sp；2NA。
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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有 K2Cr2O7 的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2 O7 易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。
物質 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1106 | 2.30 102 | 1.17 1010 | 1.08 1010 |
(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在 K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整)：______Cr2O72-+______
____CrO42+______
(2)向濾液 1 中加入 BaCl2 
2H2O 的目的是使 CrO42- 從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用：_____。
②結合表中數據，說明選用Ba2 不選用Ca2處理廢水的理由：_____。
③ 研究溫度對CrO42 沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42- 的沉淀率(沉淀率
如圖所示)
已知：
CrO42- 的沉淀效率隨溫度變化的原因是_____。
(3)向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用 0.450 mol/L 的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因：_____。
②回收重鉻酸的原理如上圖(右)所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_____。
(4)綜上所述，沉淀BaCrO4進一步回收重鉻酸的效果與_____、_____、有關。
