題目內容

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素,A的核外電子數和周期數相等;B的+1價陽離子和C―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構;DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;EC為同一周期元素,其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。

1B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

2)畫出D元素的原子結構示意圖___,E元素形成的分子的電子式___。

3)與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是___(舉一例、填化學式,下同),離子是___。

4AC形成的化合物中含有化學鍵的類型是___。

5D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為___。

【答案】 A CH4H2OHF O2-F-OH-Na+Mg2+Al3+NH4+ 共價鍵 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

A. B. C. D. E都為短周期元素,A的核外電子數和周期數相等,則A為氫元素;B+1價陽離子和C1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布,則BNa元素,CF元素;DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物,則DCl元素;EC為同一周期元素,其最高價氧化物的水化物為強酸,則EN元素。

(1)B為Na元素,鈉原子結構示意圖為,處于周期表中第三周期IA族;

(2)DCl元素,原子序數為17,核外有17個電子,分三層排布,原子結構示意圖為,EN元素,形成的分子為氮氣,電子式;

(3)E的氫化物分子為NH3,10電子微粒,所含電子總數相等的分子有H2O、CH4、HF等,離子有Na+、F-、O2、OH、Mg2+、Al3+、NH4+等;

(4)A是相對原子質量最小的元素即為H,HF形成的是含有共價鍵的共價化合物HF;

(5)BNa元素,DCl元素,氯氣和氫氧化鈉反應的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

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