Question

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A的核外電子數和周期數相等；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

（2）畫出D元素的原子結構示意圖___，E元素形成的分子的電子式___。

（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是___(舉一例、填化學式，下同)，離子是___。

（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是___。

（5）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】三 ⅠA CH4或H2O或HF O2-或F-或OH-或Na+或Mg2+或Al3+或NH4+ 共價鍵 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

A. B. C. D. E都為短周期元素，A的核外電子數和周期數相等，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素。

(1)B為Na元素，鈉原子結構示意圖為，處于周期表中第三周期IA族；

(2)D為Cl元素，原子序數為17，核外有17個電子，分三層排布，原子結構示意圖為，E為N元素，形成的分子為氮氣，電子式；

(3)E的氫化物分子為NH3，10電子微粒，所含電子總數相等的分子有H2O、CH4、HF等，離子有Na+、F-、O2、OH、Mg2+、Al3+、NH4+等；

(4)A是相對原子質量最小的元素即為H，H和F形成的是含有共價鍵的共價化合物HF；

(5)B為Na元素，D為Cl元素，氯氣和氫氧化鈉反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。