題目內容

【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環保的一項重要工作。

(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1

②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2

③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)工業上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(ACCH3COO-)來吸收某合成氣中的CO,其反應為:[Cu(NH3) 2] AC(aq)+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________;

(3)用天然氣制取H2的其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器中通入物質的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發生反應,CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位Pa)的關系如圖所示:壓強P1_____P2(填 “大于”或“小于”),理由是____________________,壓強為P2時,在Y點:v()_________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離平衡常數Ka=9.6×104,NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數Kh=5.0×1011 則該溫度下水的離子積常數KW=______。

【答案】 2△H3-△H1-△H2 加熱 小于 正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強平衡逆向移動,CH4的轉化率減小 大于 4.8×10-14

【解析】

(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1

②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2

③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3

2×③-①-②得,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=2△H3-△H1-△H2,根據此進行分析。

(2)根據[Cu(NH3) 2] AC(aq)+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0,該反應為放熱反應,升溫,平衡向逆向移動進行解答。

(3)溫度一定時,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,即逆向移動,甲烷的轉化率減;Y點甲烷轉化率小于同溫同壓下平衡時轉化率,故Y點向正反應進行建立平衡。

(4)依據亞硝酸根離子水解平衡常數表達式變式計算分析。

(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1

②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2

③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3

2×③-①-②得,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=2△H3-△H1-△H2,故答案為:2△H3-△H1-△H2 。

(2)[Cu(NH3) 2] AC(aq)+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0,該反應為放熱反應,升溫,平衡向逆向移動,可以將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC,故答案為:加熱。

(3)溫度一定時,正反應是氣體體積減小的反應,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,即逆向移動,甲烷的轉化率減小,故壓強P1<P2;理由是溫度一定時,正反應是氣體體積減小的反應,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,即逆向移動,甲烷的轉化率減;Y點甲烷轉化率小于同溫同壓下平衡時轉化率,故Y點向正反應進行建立平衡,則v(正)>v(逆),故答案為:小于;正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強平衡逆向移動,CH4的轉化率減;大于。

(4)NO2- +H2O HNO2 +OH-,Kh=c(HNO2) c(OH-)/ c(NO2-)= [c(HNO2) c(OH-)/ c(NO2-)]×c(H+)/c(H+),則KW= Kh×Ka=5.0×10﹣11×9.6×10﹣4=4.8×10-14,故答案為:4.8×10-14。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行,且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應溫度

/

溶液變藍所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實驗是探究_______________對反應速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實驗是探究溫度對反應速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設,請你完成假設二。

假設一:生成的SO42—對反應起催化作用;

假設二:___________________________;……

(4)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期實驗現象和結論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(

若v(___v(,則假設一不成立

若v(___v(,則假設一成立

(填“>”、“=”或“<”)

【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時,不傷害織物;作飲用水消毒劑時,不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉,并探究其性質的實驗如下。

(資料査閱)①SO2可將 NaClO3還原為ClO2;② NaClO2酸化生成NaCl,并放出ClO2

實驗步驟如下

I.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示),關閉①②③三個止水夾及b活塞,打開a的活塞,向A的圓底燒瓶中注入水,檢查裝置的氣密性。

Ⅱ.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑,關閉止水夾①③和b的活塞,打開止水夾②及a的活塞,向A的圓底燒瓶中滴入75%硫酸。

III.探究亞氯酸鈉的性質。打開止水夾①和②,關閉止水夾③和a的活塞,通入一段時間空氣;關閉止水夾①和②,打開止水夾③和b的活塞,向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問題

(1)步驟1中,裝置氣密性良好的現象是_________;儀器ab在使用前應________。

(2)步驟Ⅱ中,B中反應的化學方程式為________,CH2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中,先通入一段時間空氣的目的是________,試管D中的現象為_______。

(4)步驟Ⅲ中,開始時C中反應緩慢,稍后產生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II,實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應,分離提純得到18.88gNaClO2晶體,則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數字)。

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