題目內容

【題目】酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、妨織等工業。乙酸乙酯的實驗室制法常采用如圖裝置:

1)燒瓶中除了乙酸和乙醇之外,還必須加的藥品是___,其作用是___。

2)能不能把飽和Na2CO3溶液換成飽和NaCl溶液?___,為什么?___。

3)為了乙酸和乙醇回流,減少它們損失,該裝置應該改進之處是:___。

4)分離乙酸乙酯和飽和溶液,所需要的操作是___。

【答案】濃硫酸 催化劑和脫水劑 不能 NaCl溶液不能與乙酸反應除去乙酸 采用回流措施 分液

【解析】

⑴主要的藥品有乙酸、乙醇、濃硫酸。

⑵飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、溶解乙醇,同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,而NaCl溶液不能與乙酸反應除去乙酸。

⑶為了乙酸和乙醇回流,減少它們損失,采用回流措施。

⑷用分液分離出乙酸乙酯。

⑴燒瓶中除了乙酸和乙醇之外,還必須加的藥品是濃硫酸;濃硫酸作催化劑和脫水劑;故答案為:濃硫酸;催化劑和脫水劑。

⑵飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、溶解乙醇,同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,而NaCl溶液不能與乙酸反應除去乙酸;故答案為:不能;NaCl溶液不能與乙酸反應除去乙酸。

⑶為了乙酸和乙醇回流,減少它們損失,該裝置應該改進之處是:采用回流措施;故答案為:采用回流措施。

⑷乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液是不溶的,采用分液的方法分離,故答案為:分液。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】研究氮及其化合物對化工生產有重要意義。

1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908kJ·mol-1

請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式:____。

2)工業合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質的量濃度隨時間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2N2的物質的量之比(設為k)對該平衡的影響。

①已知圖甲中0t1min內,v(H2)=0.03mol·L-1·min-1,則t1=____min;若從t2min起僅改變一個反應條件,則所改變的條件可能是____(填一種即可)。

②圖乙中,b點時k=____。

③已知某溫度下該反應的平衡常數K=10,在該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1mol/L,c(N2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.1mol/L,則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是____(填逐漸增大”“逐漸減小恒定不變)。

3)聯氨(又稱肼,N2H4,無色液體)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。(已知:N2H4+H+N2H5+

N2H5+的電子式為____。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____。

②聯氨是一種常用的還原劑。寫出向裝有少量AgCl的試管中加入聯氨溶液的化學方程式____。

4)尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學氮肥,工業上利用如圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。

①該裝置中陽極的總電極反應式為____。

②若兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況),則消耗的尿素為____g(忽略氣體的溶解)。

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