題目內容

【題目】鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線,在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象是____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 _______________ 。

【答案】1s22s22p63s23d24s2[Ar] 3d24s2 4周期第VIII 正四面體 sp3 產生白色沉淀 [Co (NH3)5SO4]Br

【解析】

1)根據構造原理,由原子序數即可寫出基態原子的電子排布式;

2)根據價層電子數及中心原子進行判斷;

3)絡合物由內界和外界組成,絡合物溶于水發生電離生成內界離子(絡離子)和外界離子,與BaCl2AgNO3溶液反應的離子肯定為外界離子,由此可判斷絡合物的組成。

(1)基態Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23d24s2[Ar] 3d24s2。Ni的原子序數為28,在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族;

(2) SO42-的中心原子S的價層電子對數n==4,所以中心原子的軌道雜化類型是sp3,S原子與4O原子形成4σ鍵,所以SO42-立體構型為正四面體;

3)由[Co(NH3)5Br]SO4可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,所以會與鋇離子結合成白色沉淀。加入BaCl2溶液時,無明顯現象,說明硫酸根離子在內界,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,說明溴離子在外界,因此另一配合物的化學式為[Co (NH3)5SO4]Br。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是環境保護的重要舉措。

1)已知:2NO(g ) + O2(g)2NO2(g),正反應的活化能為c kJmolˉ1。該反應歷程為:

第一步:2NO(g ) N2O2(g) H1 =a kJmolˉ1 (快反應)

第二步:N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) H2 =b kJmolˉ1 (慢反應)

①下列對上述反應過程表述正確的是__________(填標號)。

ANON2O2穩定

B.該化學反應的速率主要由第二步決定

CN2O2為該反應的中間產物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時反應達到平衡

②該反應逆反應的活化能為_______________。

2)通過下列反應可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) H0,在模擬回收硫的實驗中,向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO1 molSO2,反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:

①與實驗a相比,實驗b改變的實驗條件可能是______________________。

②實驗b中的平衡轉化率a(SO2)=_________。

3)用NH3消除NO污染的反應原理為: 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下,NH3NO的物質的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示:

①曲線c對應NH3NO 的物質的量之比是_______________。

②曲線a NO的起始濃度為4×104 mg/m3,從A點到B點經過0.8s,該時間段內NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。

4)雙堿法除去SO2是指:用 NaOH 吸收SO2,并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化學方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

25 時,將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應,得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)。

違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com

精英家教網
天堂wWW中文在线_男女啪啦猛视频免费_视频一区二区三区四区_亚洲 激情 无码 专区