【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮痛、抗炎、抗風濕作用 ,苯氧布洛芬的合成路線:
回答下列問題:
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為____。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A~D四種物質中,含有手性碳的有機物為____(填字母)。
(3)反應②的反應類型是____。
(4)若過程①發生的是取代反應,且另一種產物為HBr,由A生成B發生反應的化學方程式為____。
(5)有機物M與C互為同分異構體,M滿足下列條件:
Ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學環境的氫,核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有結構。
寫出符合條件的M的一種結構簡式:____。
(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_________________
【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:
(1)步驟Ⅰ中發生了多個反應,其中Cu(NH3與鹽酸反應生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。
(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是______。
(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發濃縮、______、____。
(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____。
②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。
【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：
（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為__________。
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法為_____。
A 電解法 B 熱還原法 C 熱分解法
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。
①該電解池的陽極，陰極反應式為陽極：_________陰極：________
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導出。
③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為________。
【題目】氫氣還原石膏的過程會發生多個反應,其中主要反應為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,當CaSO4(s)與H2(g)的起始物質的量之比為1∶1時,測得平衡時物質的量如圖所示。
Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0
Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0
Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3
(1)100 ℃~700 ℃主要發生反應____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反應Ⅲ達到平衡后,升高溫度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移動。
(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高溫下若只發生反應Ⅲ,達到平衡時向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。
A.重新平衡時,容器內氣體總壓強增大
B.重新平衡時,CaO的量減少
C.重新平衡時,SO2的濃度不變
D.CaSO4(s)、CaS(s)的質量不變
(4)其他條件一定時,H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時,分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。
(5)已知其中副反應之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K時,平衡常數Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整數部分)。
【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的是
A.兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。
(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為____,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為____(填范圍)。
(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。
(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在___(填“陽極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。
