(1)反應中產生CO2的質量為_________ 克。

(2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數___________。

(1)寫出儀器a的名稱_____________。

(2)實驗室常用A、C相連接制取氧氣，請寫出相應的化學方程式________________________。

(3)實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣。實驗室制備NH3的反應原理為Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑�，F要制備并收集干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為_________________(選填裝置對應的字母)。

A. t1℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是Y、Z、X

B. t2℃時，X和Y兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相同

C. t3℃時，在100g水里分別加入三種物質各mg，X和Y能形成飽和溶液

D. 從混有少量Z的X物質中提取較純凈的X，最適宜采用降溫結晶法

則下列說法正確的是（�。�

A. 圖中A、B、D三種物質都是氧化物

B. 參加反應的A、B兩物質的粒子數之比為1 : 1

C. 該反應前后分子種類、原子種類均沒有發生改變

D. 參加反應的A、B兩物質的質量之比為17∶22

A. 濃鹽酸有揮發性

B. 分子在不斷運動

C. B燒杯溶液的顏色會改變

D. 實驗后B燒杯內溶液顏色為無色，說明二者恰好完全反應

（1）探究鹽酸與氫氧化鈉反應是否放熱：取適量稀鹽酸于燒杯中，測其溫度后，加入適量的氫氧化鈉固體充分反應后再測溫度，發現溫度明顯升高。于是得出結論該反應放熱。你認為該結論是否正確？_____理由是：_____。

（2）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液：需要稱量NaCl固體____g。用量筒量取水時如圖所示操作則所配制溶液的溶質質量分數_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（1）甲同學觀察到A、B試管中均無明顯現象，于是得出結論：硫酸與氫氧化鈉及氯化鈉都不能發生反應。乙同學認為A試管中發生了反應，理由是_____。（用化學方程式表示）。B試管中不能發生復分解反應，理由：_____。

（2）丙同學觀察到C試管中有_____生成，于是得出結論：硫酸與碳酸鉀能發生反應。

（3）丙同學對反應后C試管中溶液的溶質成分進行分析得出如下結論：

結論一：K2SO4 結論二：K2SO4、H2SO4 結論三：_____

丙同學設計實驗，用兩種方法驗證結論三正確：

乙同學對方法一提出質疑，認為方法一不正確，理由是_____。

（4）丁同學觀察到D試管中有白色沉淀生成，于是得出結論：硫酸與硝酸鋇能發生反應。寫出該反應的化學方程式_____。

（1）若C由兩種元素組成，請寫出A與C反應的化學方程式_____，該反應的基本反應類型為_____；

（2）寫出B與D反應的現象_____；

（3）若F與E的物質類別相同，則F的化學式可能是_____；

（4）寫出E→G的化學方程式_____。

（1）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式_____。

（2）若收集﹣瓶氧氣用于完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗最好用_____（填序號）裝置收集氧氣。

（3）實驗室制取二氧化碳發生裝置選擇B的依據是_____，寫出該反應的化學方程式_____。

（4）若用F裝置干燥二氧化碳，瓶中應盛裝_____。

（1）A_____（2）B_____（3）C_____（4）D_____