(1)從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同點是_________________________；

(2)從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是________________________。

(3)下圖為元素周期表中钚元素的相關信息，下列說法正確的是__________。

A．钚是非金屬元素 B．钚原子核外有94個電子

C．钚元素的中子數94 D．钚的相對原子質量為244 g

（提出問題）白色固體是什么物質?

（做出猜想）小明經過思考認為有以下幾種可能：

猜想一：CaO；猜想二：__________________；猜想三：Ca(OH)2。

他的依據是____________________。

（交流反思）經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_______________。

（進行實驗）

(1)取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到____________，證明猜想二不成立。

(2)取少量白色固體加入到水中，靜置后取上層清液，___________，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：_____________。

結論：白色固體是Ca(OH)2。由碳化鈣與水反應制取乙炔的化學方程式為___________

（拓展應用）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的發生裝置是_____，收集裝置是_________(選填圖中裝置序號)。

（探究活動1）證明酸和堿發生了反應小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發生化學反應，他依據的實驗現象是_______；反應的化學方程式________；玻璃棒的作用是_____。

（探究活動2）能否通過證明有水生成來證明其反應的發生？

（設計實驗）小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。

（小資料）a.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色；

b.無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體；

（1）實驗①、②的目的是____________________；

（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是____________________；

（3）上述三支試管中能證明酸和堿反應有水生成的現象是_______________；

（4）除了上述方法之外，還可以按照下表實驗方法證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，說出對應的實驗現象和實驗結論：

(1)儀器①的名稱是_____。

(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣應該選擇的氣體發生裝置是______ (填寫編號)。若選擇 F 裝置收集 氧氣，則氣體應從___________ (填“a”或“b”)口進入。實驗室用 B 裝置制取二氧化碳氣體 的優點是________________ 。

(3)圖 C 為實驗室用 5% 的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置，裝置內發生反應的化學方程式 為________________ ，裝置中小試管的作用是___________ 。為配制 300g 溶質質量分數為 5%的過氧化 氫溶液需要溶質質量分數為 30%的過氧化氫溶液的質量是_________ g。

實驗二：雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成，其中蛋殼的主要成分是 CaCO3， 里面覆蓋一層蛋殼膜。嘉寶化學活動興趣小組的同學開展了以下探究活動：

（提出問題）蛋殼中的 CaCO3 含量是多少？

（查閱資料）a.蛋殼經過科學檢測其中含 CaCO3 的質量分數約為 82%~85%，含蛋白質質量分數 14-17%。b.蛋殼膜中蛋白質含量約為 90%~93%。

（設計方案） 方案一：用“灼燒法”，將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關數據進行測定。

方案二：用“酸處理法”，將蛋殼與稀鹽酸反應后再進行吸收轉變為碳酸鋇進行測量處理。

（進行實驗）(實驗步驟略)

方案一：稱取 12.0 g 蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質量不再減少，再稱量剩余固體的質量 為 7.16 g。

方案二：用下圖所示的連接實驗裝置，稱取 12 g 蛋殼樣品進行實驗(假設其他成分均不與 HCl 反 應，裝置內試劑均足量。)

(4)該實驗裝置的主要缺陷是_____。

（數據處理）

(5)方案一：產生的 CO2 質量_____g，蛋殼中的 CaCO3 的質量分數為_____%。(保留一位小數)

(6)方案二：根據方案二的實驗內容，請用文字或圖表說明該方案的數據處理方法：_____。

（評價反思）

(7)方案二中裝置 C 的作用是_____。

(8)方案一測定值與科學檢測的數據有較大誤差，主要原因是_____。

（1）寫出儀器名稱Ⅰ__________________，Ⅱ____________________。

（2）實驗室制取氫氣。若要較好地控制產生氫氣的速度，應選用裝置__________（填編號）

（3）D裝置收集氫氣，操作的正確順序為____________（填編號）。

a．將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中 b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中

c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片上瓶口，將集氣瓶移出水面放置

（4）若用E裝置進行排空氣法收集氫氣，氣體應從_______（填“a”或“b”）端進入

根據上述資料回答下列問題。

(1)打開汽水等碳酸飲料瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度_____________.

(2)大部分碳酸飲料都含有檸檬酸和磷酸，過量攝入會影響某元素的吸收，兒童缺少該元素可能導致佝僂病，該元素為______。

(3)生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，欲配制1000g生理鹽水，實驗步驟為：計算、________、量取、溶解；在量取水這一步驟中，若俯視讀數，所配制的溶質質量分數_______.(填偏大、偏小，不變)

(4)用新鮮水果榨制成的果汁中，含有人體所需的營養成分，主要有水、無機鹽、糖類和______。

A. 給液體加熱 B. 量取液體

C. 稀釋濃硫酸 D. 測溶液的PH

（1）裝置A中儀器a的名稱是___，若要制取并收集干燥的CO2，導管的連接順序是___。

（2）若消耗的石灰石為100g，理論上可得到CO2___g（精確到0.1），但實際收集到的CO2質量與理論值不符，原因可能是___（填一種）。

（3）探究裝置A中殘留液的溶質成分。

（提出問題）殘留液中含有哪些溶質？

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。

（思考判斷）殘留液中一定含有的溶質是___（填物質名稱），可能含有的溶質是HCl。

（實驗驗證）同學們通過多種實驗方法，均驗證了殘留液中的溶質有HCl，請完成下表。

查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。

（1）步驟一中，發生反應的化學方程式為___、___。

（2）步驟一中的操作名稱是___，為提高步驟一的反應速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應物的溫度、還可以采取___（寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。

（3）步驟二中無氣體生成的化學反應方程式為___，測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是___。

（4）濾液2得到綠礬可以采取的方法是___。

（5）某化學興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬�，F取100g爐渣，得到干燥雜質5g，步驟二中加入15.6g鐵粉，得到濾渣5.6g。要計算理論上制得綠礬的質量，除要利用上述給定的全部數據外，在實驗過程中，還需測定的一個數據是___。

A. t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B. t2℃時，A和C的溶解度相等

C. 將B的飽和溶液變為不飽和溶液可采用升高溫度的方法

D. A、B、C三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大