請結合上圖實驗數據，完成以下計算：

（1）HCl中氫、氯元素質量比為_________________（填最簡整數比）；

（2）坐標中a的數值為______________；

（3）所加NaOH溶液的溶質質量分數為________________；

（4）該鹽酸混合液中HCl的質量分數（寫出計算過程）。__________

（1）E的化學式為____________。

（2）F→G的基本反應類型是__________________。

（3）A→C的化學方程式為__________________________。

（1）寫出CO和NOx在“催化轉化器”中反應的化學方程式__________________；

（2）若x=1，CO和N2在化學方程式中的化學計量數之比為________________；

（3）若x=2.5時，則NOx的化學式為_________________。

（1）硒是人體必需的___________（填“常量”或“微量”）元素；

（2）硒離子符號為___________；

（3）推測硒元素的最高正化合價為___________；

（4）硒元素在元素周期表中處在第___________周期，其中子數和質子數之差約為___________。

A. 兩種物質溶解度相等的溫度在30℃

B. 生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”

C. 40℃時，5gNaCl中加10g水可得溶質質量分數為26.3%的溶液

D. 40℃時，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出固體的質量為7g

A. 反應前后分子種類不變 B. 甲的相對分子質量為32

C. 生成的丙和丁的質量比為16:9 D. 發生反應的甲和乙的分子個數比為1:1

A. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B. 2H2O 2H2↑+O2↑

C. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D. 4P+5O22P2O5

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu

（進行實驗）

實驗1：取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。

（解釋與結論）

（1）配平化學方程式：___C+___CuO高溫 ___Cu+ ___CO2↑。

（2）實驗1—2中，證明產生CO2的現象是_______________________。

（3）實驗1的目的是__________。

（4）實驗2的結論是_____________。

（反思與評價）

（5）實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗，理由是________________。

（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__________。

已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎鋇渣的目的是___________________________。

（2）反應釜1中的氣體X為____________。

（3）反應釜2中發生復分解反應的化學方程式為_______________________。

化石能源是目前應用最廣泛的能源，但其儲量有限，不可再生�！�2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。

由上圖可見，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多。太陽能的利用是熱門研究方向之一。例如，通過光催化可將H2O、CO2轉化為H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太陽能燃料，示意圖右圖。

隨著科技的進步，能源將得到更充分的利用。例如，利用照明燈、人體散發的熱量燈生活中隨處可見的廢熱發電。我國研發的“柔性、可裁剪碲化鉍（Bi2Te3）/纖維素復合熱點薄膜電池”，能充分貼合人體體表，實現利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能手環等可穿戴電子設備供電。

在新能源的開發和利用中，化學起著不可替代的作用。

依據文章內容回答下列問題。

（1）比較2015、2030和2050年能源結構中的化石能源，所占比例降低的是_____________。

（2）H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料中，屬于氧化物的是_____________；該過程屬于_______________（填“物理”或“化學”）變化。

（3）復合熱點薄膜電池中Bi2Te3由_______種元素組成。

（4）下列說法正確的是 ____________（填序號）。

A.能源結構向多元、清潔、低碳轉型 B.科技進步會促進能源的利用

C.石油和太陽能屬于可再生能源 D.生活中的廢熱可轉化為電能