【題目】某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時,發現有一瓶標簽受損的無色溶液(受損標簽如圖所示)。咨詢實驗老師得知,這瓶無色溶液是一種常用的鹽溶液。小組同學對這瓶溶液進行了如下探究:

(提出問題)這瓶無色溶液是什么物質的溶液?

(猜想與假設)小組同學提出了如下假設:

①碳酸鈉溶液;②硫酸鈉溶液;③氯化鈉溶液

(討論交流)在老師的指導下,小組同學經過討論,認為有一條假設不合理。

(1)請你指出不合理的假設并說明不合理的理由_____。

(查閱資料)硫酸鋇既不溶解于水又不溶解于酸;碳酸鈉溶液呈堿性;Ba(OH)2 的化學性質與 Ca(OH)2相似。

(進行實驗)小組同學設計并進行了如下實驗,請你完善小組同學的“相互評價”。

組次

實驗操作

出現的現象與結論

同學相互評價

第 1 組

產生白色沉淀,第 1 組同學認為猜想②成立

第 2 組同學認為此方案結論不正確。

(2)你認為其理由是硫酸鋇和_____都不溶于水。

第 2 組

試管中無明顯現象,第2 組同學認為猜想

②成立。

第3組同學認為此方案結論不正確。

(3)你認為其理由是_____。

第 3 組

溶液無明顯變化,第

3 組同學認為猜想②成立。

第 1 組同學認為此方案結論正確。

(4)你認為實驗中用點滴板比試管具有更多的優點是_____

(寫 1 條即可)。

(實驗反思)針對上述情況,小組同學總結了取用藥品時的各種注意事項。

(5)你認為傾倒液體藥品時,要注意標簽_____。

【題目】鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

(一)鐵的應用和防護

(1)某麥片中含微量鐵粉,食用后鐵粉與胃酸反應轉化為人體可吸收的鐵元素,反應的化學方程式為______。

(2)鐵銹主要成分是Fe2O3nH2O ,鐵生銹主要與空氣中的______有關。

(3)如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是______。

(4)鐵生銹的次要過程:

寫出Fe轉化為FeCO3總反應的化學方程式______。

(5)為防止鐵生銹,可對鐵制品進行“發藍”處理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素質量比為21:8)保護膜,該氧化物的化學式為______。

(二)廢鐵的再利用

黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制備黃鈉鐵礬的主要流程如下:

(1)將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。

(2)“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應,還發生的化學方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

(3)“轉化1”發生反應的化學方程式為______。反應時溫度不宜過高的原因是______。

(三)黃鈉鐵礬組成確定

稱取9.70g黃鈉鐵礬,用下圖裝置進行熱分解實驗。

(資料)①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O(氣態),提高溫度至T2℃繼續分解產生SO3氣體,并得到Fe203和Na2SO4。

②濃硫酸可用于吸收SO3。

(1)裝配好實驗裝置后,先要______。

(2)分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。

①控制溫度在T1℃加熱,實驗后測得B裝置質量增加1.08g。

②用D裝置替換B裝置,控制溫度在T2℃,加熱至反應完全。

③T1℃、T2℃時,加熱后均通入一段時間N2,目的是______。

(3)完全反應后,將A裝置中固體溶于足量水,過濾、洗滌、烘干得4.80g固體,將濾液蒸干得1.42g固體(不含結晶水)。

結論:NaFex(SO4)y(OH)z中,x:y:z=_______。

反思:若該實驗過程中缺少C裝置,則x:z的值____(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

 0  203353  203361  203367  203371  203377  203379  203383  203389  203391  203397  203403  203407  203409  203413  203419  203421  203427  203431  203433  203437  203439  203443  203445  203447  203448  203449  203451  203452  203453  203455  203457  203461  203463  203467  203469  203473  203479  203481  203487  203491  203493  203497  203503  203509  203511  203517  203521  203523  203529  203533  203539  203547  211419 

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