【題目】我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）．化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動
（提出問題）木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？
（查閱資料）（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產物中還有氧化亞銅（Cu2O）．
（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
（作出猜想）紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______________．
（實驗探究）
（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再加少許CaC12（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內．
（2）按圖乙連好實驗裝置，____________,然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水_______________，此時停止加熱。
（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：
步驟 | 現象 | 結論 |
①取2.88g紅色固體裝入試管，滴入足量 的_______________，充分反應 | 紅色固體部分減少，溶液變 為_______________色 | 猜想____錯誤 |
②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥 稱其質量為2.08g | 猜想____正確 |
（評價反思）
（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是_______________（寫出1條即可）；
（2）要證明氯化鈣CaCl2是催化劑還需要驗證CaCl2反應前后__________________不變．
（拓展提高）
我們生活中的銅有一部分是由輝銅礦（主要成分為硫化亞銅（Cu2S））的礦石冶煉而成，經測定該礦石由硫化亞銅（Cu2S）和其他不含銅元素的物質組成．現用100g該礦石制得2.16g純氧化亞銅（Cu2O），該純氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的質量是__________g．若制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為20%，通過計算確定該礦石中硫化亞銅（Cu2S）的質量分數_________？（請寫出計算過程）．
【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝流程如下：
碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下表所示：
溫度（℃） | ﹤32 | 32～36 | ﹥36 |
析出物的化學式 | Na2CO3·10H2O | Na2CO3·7H2O | Na2CO3·H2O |
回答下列問題：
（1）操作A為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________，濾渣的主要成分為Fe(OH)3、Mg(OH)2和___________。
（2）“趁熱過濾”的原因是____________________。
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-、Cl-、OH－離子外，還含有________等離子（寫出一個即可）。
（4）寫出Na2CO3·H2O轉化為Na2CO3的化學方程式_______________________________________。
