【題目】氫氧化鈣和氫氧化鈉是兩種常見的堿。小花同學將兩種堿溶液分別裝入試管A、B兩支試管中，并進行如下圖所示的三組實驗。
（1）實驗1中，兩支試管的溶液都變成________色。
（2）實驗2中，若試管B中盛裝的是NaOH溶液，發生反應的化學方程式為___________________________，該反應的基本類型是_______反應。
（3）實驗3中，某同學向兩支試管中吹氣，A中有白色沉淀產生，發生反應的化學方程式為______________________________。B中無明顯現象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，該同學進行了如下探究。
（提出猜想）猜想1：溶質是氫氧化鈉；
猜想2：溶質是碳酸鈉；
猜想3：溶質是_____________。
溶質中出現碳酸鈉的原因是氫氧化鈉與__________發生了反應。
（實驗和結論）
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，靜置后取上層清液，向其中滴加幾滴酚酞溶液 | ____________ | 猜想3成立 |
（反思與評價）
老師評價該同學得出的結論不正確，是因為猜想2也會產生相同的現象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要將氫氧化鈣溶液換成_________溶液。
【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：
（1）試管A中的現象是 ，反應后試管B中一定有的陽離子是 （寫離子符號）。
（2）試管C中反應的化學方程式為 。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分：
小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是 。
【提出問題】無色濾液的溶質是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明認為猜想 一定不正確。
【進行實驗】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 | 無明顯現象 | 猜想 成立 |
②取少量濾液于試管中，滴加少量 | 有氣泡產生 |
【題目】某化學興趣小組的同學做完“大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗”后，將反應后錐形瓶中殘留的廢液過濾，并對濾液進行探究(已知大理石中所含雜質既不溶于水，也不與酸反應)。
（提出問題）濾液中所含溶質是什么？
（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性
（猜想與假設）
猜想1：濾液中的溶質可能是CaCl2和CaCO3
猜想2：濾液中的溶質只有CaCl2
猜想3：濾液中的溶質是_______。
（討論與交流）
小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是__________。
（實驗與結論）
(1)小亮同學為驗證猜想2，取少量濾液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結論_______(填“正確”或“錯誤”)，理由是_______。
(2)小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該濾液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是______。
A.方法不正確，結果偏小，結論正確 B.方法正確，結果偏大，結論不正確
C.方法不正確，結果偏大，結論正確 D.方法正確，結果偏小，結論不正確
(3)小麗使用了幾種物質類別不同的物質來驗證猜想3，也得出了結論，請完成下表：
方案 | 使用的試劑 | 實驗現象 | 結論 |
A | 石蕊溶液 | 溶液變紅 | 猜想3正確 |
B | 鎂條 | __________ | |
C | 氧化鐵 | _________ | |
D | _____ | 固體溶解，溶液變成藍色 | |
E | 硝酸銀溶液 | 產生白色沉淀 |
（反思與評價）上述方案有錯誤及錯誤的原因是________、___________(填寫錯誤方案的序號，并解釋其錯誤的原因)。
（拓展與延伸）若猜想3成立，小聰認為無需另加試劑，只要對濾液進行_______操作即可除去雜質，得到CaCl2固體。
(4)小明同學向一定質量的上述猜想3濾液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。問：
①圖中oa段表示生成_______(“氣體”還是“沉淀”)的過程；
②a點溶液中溶質為_________；
③c點溶液的pH_____7(填>、<、=)；
④x值是_________？(寫出具體的計算過程)
