(1)該飲料提供了人體所需六大營養素中的水、糖類和_______。

(2)該飲料中的鈉元素由氯化鈉提供，則配制100mL飲料需要氯化鈉的質量是_______mg

(3)白砂糖在催化劑作用下可轉化為葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖可以發生如下反應：C6H12O6 2X+2CO2，則X的化學式為__________。

(4)飲料瓶的材料是PET，化學式為(C10H8O4)n，它屬于__________(填“有機化合物”或無機化合物”)。在飲料瓶的生產過程中,以下做法合理的是_________。

a.加高煙囪排放廢氣 b.采用新技術加強污水處理

c.采用“光伏發電”和“煤改氣工程”提供能量

(1)寫出儀器m的名稱_________。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_______________________________，制取一瓶干燥的氧氣,儀器接口的連接順序是a→___→_____→____，驗滿方法是________。

(3)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,應選擇的發生裝置為__________。

(1)地殼中含量最多的元素__________,它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物_________;寫出空氣中體積含量最多的物質,并標出元素化合價______________。

(2)從①N ②K ③ ④ 中,選擇適當的元素寫出符合要求的化學用語；一種復合肥_______;④形成的陰離子_______

A. 10℃時,物質溶解度大小關系為:①>③>②>④

B. X為Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C. 若NHH2PO4中混有少量的NaCl雜質,可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結晶除去

D. 20℃時,將40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質和溶劑的質量比是2:5

A. 反應前后元素的種類及化合價均未發生改變

B. 參加反應的和的微粒個數比是4:3

C. 反應涉及到的物質中,是由原子構成的單質,只有屬于氧化物

D. 該反應生成的單質和化合物的質量比時3：20

①在溶解，過濾，蒸發等操作中，均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。

②配制50g質量分數為6%的NaC1溶液，需稱量NaCl固體_____g，若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質量分數會_____(填“偏大”、偏小”或“無影響“)。

探究活動:以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學認為Na是活潑金屬，能與CuSO4等鹽溶液反應，生成相應的金屬單質。

（提出問題）Na與CuSO4溶液反應，是否有Cu生成？

（設計實驗）興趣小組同學在老師的指導下，設計右圖裝置進行實驗。

I.向大試管中加入一定體積煤油。

II.用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。

III.打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至膠塞，關閉活塞，觀察現象。

（實驗現象）

(1)Na在煤油與溶液交界處上下來回振動。表面產生氣泡，逐漸變小直至消失。

(2)溶液顏色逐漸變淡，有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。

(3)打開活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點燃。

（查閱資料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不與水反應；

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2 △CuO+H2O。

（實驗分析）

①根據上述信息，可獲知金屬鈉的物理性質是_____(答出一點即可)。

(2)實驗中長頸漏斗的作用________(填數字序號)。

①便于添加CuSO4溶液 ②收集氣體 ③防止壓強過大沖開活塞

(3)對于產生的氣體，有些同學猜想是H2，有些同學猜想是SO2。小組同學經過討論，排除了SO2，理由是________。經過進一步實驗，確認氣體是H2.

(4)將反應后的混合物過濾，向濾渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學方程式________(寫出一個即可)。

（實驗結論）Na與CuSO4溶液反應，無Cu生成。

（實驗反思）Na與CuSO4溶液無Cu生成，原因可能是_______。

（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列實驗。利用數據，計算無色溶液的溶質質量分數___________。(寫出計算過程，滴入的酚酞溶液質量忽略不計。)

（改善環境）溫室效應和酸雨會威脅珊瑚礁生存。我國開展了南海珊瑚礁生態修復工作。

(1)我們把pH___(填“>”、“<”或“=”）5.6的降雨稱為酸雨。

(2)為改善生存環境，倡導“低碳”生活。建議使用清潔能源。寫出一種常見的清潔能源______。

（探測資源）近期，我國向月球背面成功發射一顆中繼通信衛星，助力探測月球資源。

(1)月球上有豐富的核能原料He-3。He的原子結構示意圖為_____(填字每序號)。

(2)月球土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不易銹蝕的原因可能是_____________。

（研發材料）中國芯彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅。

(1)硅元素在元素周期表中的信息如圖所示，據圖可得到的信息是______(填字母序號)。

A.硅元素是非金屬元素 B.硅元素的元素符號為Si

C.硅元素在地殼里的含量排第二位

(2)下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖：

（查閱資料）常溫下，氯化鎂溶液呈中性。

①反應I的化學方程式: 2Mg+SiO2Si+2MgO，該反應屬于______ (填基本反應類型)。反應II要在無氧氣環境中進行，原因是_______(答出一種即可)。

②操作I的名稱是過濾。過濾時液面應_____(填“高于”或“低于”) 濾紙邊緣。所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、____ (填化學式)。

③簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法_______。

④上述已知生產流程中，可以循環利用的物質是______(填化學式)。

(1)儀器a的名稱是____，儀器b的名稱是____。

(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生反應的化學方程式為____，用裝置C收集氧氣，證明集滿的方法是________。

(3)實驗室制取CO2，發生反應的化學方程式為_____，裝置F是小亮制取CO2的氣體發生裝置，用它代替B裝置的優點是________(答出一點即可)。

(4)加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取NH3，可選用的發生裝置是____ (填字母序號)。

已知NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。某同學用干燥的紅色石蕊試紙檢驗反應生成的NH3，試紙變藍，原因是________。

A. 樣品中定只含有Mg B. 樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C. 無色溶液中溶質總質量量為12g D. 稀硫酸的溶質質量分數為19.6%

A. t1℃時，甲、乙的溶液中所含溶質質量相等

B. t2℃時，將50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液

C. 甲中含有少量乙時，可用降溫結晶法提純甲

D. t1℃時分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數甲>乙