【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產物。

(一)K2SO4的制備

(1)將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。

(2)M物質的化學式為__________。

(3)反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。

物質

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g(25℃)

34.0

11.1

37.2

19.5

反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是_______________________________________。

(4)上述流程中可循環使用的物質有CO2_____________(填寫化學式)。

(二)研究CaSO42H2O加熱分解的產物

(5)分離出的CaSO42H2O中常含有CaCO3,可用鹽酸除去CaCO3,

該反應的化學方程式_______________________________________________。

(6)為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。注:堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。

① 實驗前首先要________________,再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。

② 已知:CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解; CaCO3在900℃時分解完全。

現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據:

a.反應前玻璃管與樣品的質量m1g b.反應后玻璃管中固體的質量為m2g

c.裝置C實驗后增重m3g d.裝置D實驗后增重m4g

某同學選用b、d或c、d數據組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結果將______。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)你認為還可選用上述的________________(選填序號)兩個數據組合也可求出x:y的值。

(7)CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO42H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。

則G點固體的化學式是_________________。

【題目】化學來源于生活,服務于生活。請回答下列生活中的有關問題:

(1)從化學與健康角度:

① 當人體中缺少某些元素時會影響健康,人體缺鐵會引起__________;

② 下列做法不會危害人體健康的是__________(填字母序號)。

A.用碳酸氫鈉焙制糕點 B.在奶粉中添加化工原料三聚氰胺

C.用工業石膏或醫療廢棄石膏制作豆腐 D.把霉變的花生榨油用于食用

(2)從化學與能源角度:

① 天然氣是我們日常生產生活中常用的化石燃料之一。

天然氣屬于____(填“可再生”或“不可再生”)能源,天然氣完全燃燒的化學方程式為___。

② 你知道的新能源有哪些?_____________(任寫一種)

(3)從化學與材料角度:

① 衣服用料中的羊毛屬于______(填“天然纖維”或“合成纖維”);

② 生鐵和鋼都是鐵合金,它們的性能不同的原因是__________________________。

③ 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。如圖中能表示錫鉛合金的是_______(填序號“a”、“b”或“c”)。

④ 鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金,通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是_________________任寫一個化學方程式)。該合金是一種儲氫材料,完全吸氫后得到MgH2和Al, “儲氫過程”屬于__________(填“物理”或“化學”)變化。

(4)從化學與環境角度:

煙道氣中含有大量CO2,經“捕捉”可用于生產甲醇(CH3OH)等產品。

①“捕捉”CO2:在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質是___________。

② 用“捕捉”的CO2生產甲醇,反應的微觀示意圖如下:

該反應的化學方程式為____________________________________。

【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產物。

(一)K2SO4的制備

(1)將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。

(2)M物質的化學式為__________。

(3)反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。

物質

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g(25℃)

34.0

11.1

37.2

19.5

反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是_______________________________________。

(4)上述流程中可循環使用的物質有CO2_____________(填寫化學式)。

(二)研究CaSO42H2O加熱分解的產物

(5)分離出的CaSO42H2O中常含有CaCO3,可用鹽酸除去CaCO3,

該反應的化學方程式_______________________________________________。

(6)為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。注:堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。

① 實驗前首先要________________,再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。

② 已知:CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解; CaCO3在900℃時分解完全。

現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據:

a.反應前玻璃管與樣品的質量m1g b.反應后玻璃管中固體的質量為m2g

c.裝置C實驗后增重m3g d.裝置D實驗后增重m4g

某同學選用b、d或c、d數據組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結果將______。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)你認為還可選用上述的________________(選填序號)兩個數據組合也可求出x:y的值。

(7)CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO42H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。

則G點固體的化學式是_________________。

 0  203284  203292  203298  203302  203308  203310  203314  203320  203322  203328  203334  203338  203340  203344  203350  203352  203358  203362  203364  203368  203370  203374  203376  203378  203379  203380  203382  203383  203384  203386  203388  203392  203394  203398  203400  203404  203410  203412  203418  203422  203424  203428  203434  203440  203442  203448  203452  203454  203460  203464  203470  203478  211419 

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