【題目】實驗室以一種工業廢渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實驗過程如圖1,幾種物質的溶解度如圖2:

(1)反應Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O,寫出該反應的化學方程式:______________________________在通入Cl2和O2比例、廢渣量控制一定的條件下,為使Cl2轉化完全,可采取的合理措施是_______

A.緩慢通入Cl2、O2 B.攪拌漿料 C.控制合適的溫度

(2)若過濾時濾液出現渾濁,其可能的原因是____________(填序號)

A.漏斗中液面高于濾紙邊緣 B.濾紙已破損 C.濾紙未緊貼漏斗內壁

(3)所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________;

(4)已知:4KClO3 3KClO4+KCl ; 2KClO3 2KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體,實驗中必須使用的用品有:熱過濾裝置(如下圖所示)、冰水。

①由 KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案:向坩堝中加入一定量的KClO3,控制溫度為________℃,使KClO3充分分解,將所得固體溶于水加熱至有大量固體析出,用熱過濾裝置,過濾,并用冰水洗滌濾渣2~3次,在低溫下干燥得KClO4固體。

②熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長,其原因是________________________;

③用冰水洗滌濾渣的目的是_______________________________________________________;

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