(1)寫出玻璃管中發生反應的化學方程式________________。

(2)圖中虛線框中的裝置作用是______________？

(3)反應后集氣瓶溶液中的溶質可能只有 Na2CO3，也可能還有 NaOH，請 設計實驗檢驗溶質的成分，寫出實驗步驟、現象和結論。(提示：Na2CO3 溶液呈堿性)__________________

硅原子的核外電子數是_____；鋁離子的符號是_____；地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成物質的化學式是_____。

A. 加水稀釋 NaOH 溶液

B. 一定溫度下，向不飽和 KNO3 溶液中加入 KNO3固體

C. 向一定量的 Na2SO4 溶液中滴加 BaCl2

D. 在密閉容器中，鎂帯燃燒前后固體質量的變化

①儀器a的名稱_____；裝置A中反應的化學方程式_____；

②裝置C 的作用_____； 裝置D中反應的化學方程式為_____；

③裝置E中固體由黑色變成亮紅色，反應化學方程式為_____；

④裝置F是安全瓶，其作用是_____；

⑤把裝置A中換成酒精燈，可用于氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣。試管中固體的質量隨反應時間變化的數據見如表。

Ⅰ．共制得氧氣的質量是_____g；

Ⅱ．參加反應的氯酸鉀的物質的量是_____mol（通過化學方程式列式計算）

【題目】對稀硫酸的化學性質進行如下研究。

請回答下列問題：

①甲中觀察到的現象是_____ ，反應的化學方程式為_________ ； 乙中反應的現象是 __________；

丙中反應的化學方程式為_____；丁中溶液由無色變成紅色。

②當甲、乙試管內的固體完全溶解后，將兩試管內的物質混合并加入過量的鋅片、過濾，則濾渣的成分 是_________，濾液中溶質的化學式為___________。

③請設計能說明 NaOH 與H2SO4是否恰好中和的實驗方案。（本題中所用過的試劑不能再用）

④實驗結束后，將乙（其中固體全部溶解）、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，靜置，最終看到上層清液呈紅色，廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和_____。 寫出生成下層沉淀物的化學方程式_____________。

通過上述實驗可知，進行化學實驗研究，除需要考慮生成什么物質外，還需要考慮_______。

（1）生成氣體 B 的化學方程式______________。

（2）試劑 X 是______________（選填“硝酸鋇”或“氫氧化鋇”）溶液。

（3）若所加試劑 Y 是氯化鐵溶液，則生成紅褐色沉淀 E 的化學方程式______________ 。

（4）濾液 D 中溶質的成分有______________。

（5）結論：由方案 2 可知，燒杯中氫氧化鈉溶液是______________（填“部分變質”或“完全變質”）。

①20℃時溶解度較大的物質是_________ ；

②除去KNO3晶體中混有的少量 NaCl，通過溶解、蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、干燥得到比較純凈的KNO3晶體。濾液中溶質的成分有___________。

③用 4 只小燒杯取 T℃時的水各 50 克，進行實驗并記錄數據如下：

Ⅰ.實驗 1 所得溶液的質量分數為_______ ，實驗 4 中 X 的值為 _________，

Ⅱ. T℃時KNO3 的溶解度是 _________ g/100g 水。

①清新的空氣。綠色植物光合作用產生_____氣，使人類生生不息：口罩中填充活性炭是利用其_____性。以減少污染物的吸入； 美麗的霓虹燈中填充的氣體是_____。

②潔凈的水源。天然水通過蒸發、沙濾、氧化等得到凈化，其中蒸發屬于_____ 變化（填”物理”或”化學”），自來水生產加入液氯的作用是_____。水在通電條件下反應的化學方程式_____，生成氫氣和氧氣的體積比是_____，0.5mol水中約含_____個氫原子。

③清潔的能源�；�石燃料煤、石油、甲烷（CH4） 中，寫出甲烷燃燒的化學方程式_____。

A. 反應前后分子總數不變

B. 反應中 X、Z 兩種物質的質量比為 3:7

C. 反應中 Y 和 W 的物質的量之比為 4:5

D. 參加反應的 Y 中氮元素的質量一定等于生成 Z 的質量