【題目】自動充氣氣球因使用方便,無需其它充氣器材而逐漸得以推廣。某化學興趣小組對自動充氣氣球進行了如下探究。

(查閱資料)①自動充氣氣球的結構如圖所示,氣球的充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體,實現氣球自動充氣。

②氯化銀是一種白色沉淀且不溶于稀硝酸。

(1)探究液體包的成分:

取液體包中的少量溶液分別放于兩只于試管中,在其中一只試管中加入鋅粒產生氣泡,另一只試管中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,繼續滴加稀硝酸沉淀不溶,則小組同學證明液體包中裝的是________,寫出該液體與鋅粒反應的化學方程式____________。

(2)探究白色粉末成分:

(猜想與假設)甲同學認為是碳酸鈣;乙同學認為是碳酸鈉;丙同學認為是碳酸氫鈉。

(設計并進行實驗)實驗一:完成下表

操作步驟

現象

結論

甲同學的猜想不正確

實驗二:按下圖的實驗裝置,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的燒瓶中注入等體積、足量的稀鹽酸,并測量生成二氧化碳的體積,記錄如下表:

實驗編號

錐形瓶內物質

最終得到CO2

體積/mL

名稱

質量/g

碳酸氫鈉

0.8

V1

碳酸鈉

0.8

V2

白色粉末

a

V1

(3)實驗裝置中植物油的作用是___;表中a= ___;V1____V2(填“>”、“<”或“=”)。

(分析并得出結論)(4)分析上表中數據得出結論:白色粉末的成分是__________,依據是______。

【題目】無水溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:完成下列填空:

⑴上述使用的氫溴酸的質量分數為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_________ ________ ;步驟I溶解中發生的化學反應方程式為___________。

⑵已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a _______,控制溶液的pH約為8.0,將Al3+、Fe3+分別轉化成沉淀而除去,寫出沉淀的化學式________、 __________。

⑶試劑b_________ ,步驟Ⅳ的目的是 _______________________ 。

⑷步驟Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、過濾。

⑸制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入過量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④洗滌、________;⑤稱量得到1.88g碳酸鈣。

a.請將上述步驟④補充完整,檢驗碳酸鈣沉淀已經洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴加__________溶液,若無白色沉淀產生,則已洗干凈。

b.依據測定數據,請計算出樣品中溴化鈣的質量分數為________。(寫出計算過程)。

c.若上述測定溴化鈣純度的實驗操作規范,但測定結果偏低,其原因可能是 ________ 。

 0  203204  203212  203218  203222  203228  203230  203234  203240  203242  203248  203254  203258  203260  203264  203270  203272  203278  203282  203284  203288  203290  203294  203296  203298  203299  203300  203302  203303  203304  203306  203308  203312  203314  203318  203320  203324  203330  203332  203338  203342  203344  203348  203354  203360  203362  203368  203372  203374  203380  203384  203390  203398  211419 

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