題目內容

【題目】水是生命之源,“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。

(1)下列“水”屬于純凈物的是_______(填字母);

A. 蒸餾水 B. 河水 C. 自來水 D. 礦泉水

(2)用如圖甲裝置進行電解水的實驗,a中收集到的氣體是_____________,可以用________檢驗,該實驗說明水是由___________組成的。

(3)生活中可用_________的方法降低水的硬度;某同學自制如圖乙所示簡易凈水器,圖中活性炭的主要作用是_________;

【答案】 A 氧氣 帶火星木條 氧元素和氫元素 煮沸 吸附水中有色和有異味的物質

【解析】

(1)由一種物質組成的是純凈物。A. 蒸餾水由一種物質組成,屬于純凈物,正確;B. 河水由不同種物質組成,屬于混合物,錯誤;C. 自來水由不同種物質組成,屬于混合物,錯誤;D. 礦泉水由不同種物質組成,屬于混合物,錯誤。故選A。(2)電解水時,生成氧氣與氫氣的體積比是1:2,所以a是氧氣,可用帶火星的木條檢驗,該實驗說明水是由氧元素和氫元素組成的。(3)生活中可用煮沸的方法降低水的硬度;钚蕴烤哂形叫,可除去異味和色素。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

(一)鐵的應用和防護

(1)某麥片中含微量鐵粉,食用后鐵粉與胃酸反應轉化為人體可吸收的鐵元素,反應的化學方程式為______。

(2)鐵銹主要成分是Fe2O3nH2O ,鐵生銹主要與空氣中的______有關。

(3)如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是______。

(4)鐵生銹的次要過程:

寫出Fe轉化為FeCO3總反應的化學方程式______。

(5)為防止鐵生銹,可對鐵制品進行“發藍”處理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素質量比為21:8)保護膜,該氧化物的化學式為______。

(二)廢鐵的再利用

黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制備黃鈉鐵礬的主要流程如下:

(1)將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。

(2)“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應,還發生的化學方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

(3)“轉化1”發生反應的化學方程式為______。反應時溫度不宜過高的原因是______。

(三)黃鈉鐵礬組成確定

稱取9.70g黃鈉鐵礬,用下圖裝置進行熱分解實驗。

(資料)①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O(氣態),提高溫度至T2℃繼續分解產生SO3氣體,并得到Fe203和Na2SO4。

②濃硫酸可用于吸收SO3。

(1)裝配好實驗裝置后,先要______。

(2)分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。

①控制溫度在T1℃加熱,實驗后測得B裝置質量增加1.08g。

②用D裝置替換B裝置,控制溫度在T2℃,加熱至反應完全。

③T1℃、T2℃時,加熱后均通入一段時間N2,目的是______。

(3)完全反應后,將A裝置中固體溶于足量水,過濾、洗滌、烘干得4.80g固體,將濾液蒸干得1.42g固體(不含結晶水)。

結論:NaFex(SO4)y(OH)z中,x:y:z=_______。

反思:若該實驗過程中缺少C裝置,則x:z的值____(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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