題目內容

【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質,做了如下實驗

(1)試管 A 中的現象是_____,反應后試管 B 中一定有的陽離子是_____(寫離 子符號);試管 C 中反應的化學方程式為_________。

(2)試管 D 中反應的微觀實質是_____。該反應沒有明顯現象, 要證明該反應確實發生,可以預先在 Ca(OH)2 溶液中加入_________。 小芳同學把反應后 D、E 試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生,后有 白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。

①白色沉淀化學式為_____。

②小芳同學對 D E 的反應物的用量進行描述,你認為符合上述實驗現象的有_____

a.D 實驗氫氧化鈣溶液過量 b.D 實驗稀鹽酸過量

c.E 實驗碳酸鈉溶液過量 d.E 實驗鹽酸過量。

(3)選擇其它類別的藥品,設計實驗證明小芳同學 D E 反應物用量描述結果是正確的。

實驗操作

預期實驗現象

___________________

_______________

______________

________________

【答案】 石蕊試液由紫色變紅色 Fe2+ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氫離子與氫氧根離子反應生成水分子 酚酞試液 CaCO3 b、c 向反應后的實驗 D 溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液變成紅色 向反應后的實驗 E 溶液中滴加澄清石灰水 溶液變渾濁

【解析】(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅,所以試管 A 中的現象是溶液變為紅色;反應后試管B中生成氯化亞鐵,故一定有的陽離子是Fe2+;試管C中氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;(2)試管 D 中發生的是中和反應,微觀實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子。該反應沒有明顯現象, 要證明該反應確實發生,可以預先在 Ca(OH)2 溶液中加入酚酞試液,滴加鹽酸時,酚酞試液由紅色變為無色,證明氫氧化鈣和鹽酸發生了反應。碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳,產生氣泡;碳酸鈉能與氫氧化鈣或氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,沉淀為碳酸鈣,化學式為:CaCO3。把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成。說明E試管中碳酸鈉一定有剩余即碳酸鈉過量,D試管中反應后溶液中的溶質為氯化鈣和鹽酸,即鹽酸過量。(3)D實驗反應后的溶液中加入紫色石蕊溶液,紫色石蕊試液變紅,證明酸過量(或者加入碳酸鈉,產生氣泡或加入鐵粉,產生氣泡等);向E實驗反應后的溶液中加入氯化鈣(或氫氧化鈣)溶液,生成白色沉淀,證明碳酸鈉有剩余。

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