題目內容

【題目】通過化學變化可以制備物質。

(1)某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉,反應的化學方程式是___;若要將提供的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉,請列出計算需二氧化碳質量(x)的比例式_____;

(2)在實驗中,該小組同學發現,要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳氣體的質量,難以操作。請分析若通入二氧化碳氣體的量不足時會導致產物中混有的雜質是_____;

(3)查閱資料:

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O;

該小組同學將制備方案改進如下:

步驟

實驗操作

實驗目的

將200g 4%的NaOH溶液分為兩等份

/

_____

將其中一份溶液中的NaOH全部轉化為NaHCO3

將步驟二所得溶液小心煮沸12分鐘

___

___

將NaHCO3全部轉化為Na2CO3

(4)假設每步轉化都完全,該小組同學利用改進后的方案制取的碳酸鈉質量m1___g;經老師指導,該小組同學將步驟四反應后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末的質量為m2g,發現m1=m2,由此證明他們的方案改進成功。

【答案】 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 氫氧化鈉; 向其中的一份氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳 除去溶解在溶液中的二氧化碳 將另一份氫氧化鈉溶液與步驟四所得溶液充分混合 10.6

【解析】

(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,反應方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;

參加反應的氫氧化鈉的質量為:200g×4%=8g,設需要二氧化碳的質量是x。

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

80 44

8g x

(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,通入二氧化碳氣體的量不足時會導致產物中混有的剩余的氫氧化鈉;

(3)①實驗的目的是將氫氧化鈉全部轉化為碳酸氫鈉,故實驗操作為向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體;②二氧化碳由部分溶解中溶液中,故將步驟二所得溶液小心煮沸12分鐘目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳;碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,故要將碳酸氫鈉全部轉化為碳酸鈉,可以另一份氫氧化鈉溶液與步驟四所得溶液充分混合,使碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉;

(4)NaOH溶液中鈉元素全部轉化成碳酸鈉,設生成碳酸鈉的質量為m1,所以

2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣Na2CO3,

80 46 106

200g×4% m1

=,m1=10.6g

所以,生成碳酸鈉的質量為10.6g。

練習冊系列答案
相關題目

【題目】為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素,某同學設計了以下三種實驗方案,請回答有關問題

(實驗方案一)如圖1。

①觀察到的實驗現象是_____;

②該方案的不足之處是_____。(說出一點即可)

(實驗方案二)如圖2、圖3。

圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同,瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花,小紙花上都均勻噴有酚酞溶液,按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水,然后將針孔處密封,再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。

①觀察到的現象是_____;

②圖2、圖3采用對照實驗的方法,變量只有一個,被控制的量有多個,請說出4個被控制的量_____。

③若圖4中的小紙花上噴有_____,而注射器向瓶中注入的是濃鹽酸,可以觀察到小紙花的顏色從下至上變為紅色。

(實驗方案三)如圖5

用長柄V形玻璃管進行實驗,向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸,塞緊橡皮塞。

①過一會兒后,從圖5中觀察到有白煙產生且位置偏右,說明_____。

②圖5中生成白煙的反應為化合反應,其化學方程式為_____。

(實驗結論)上述實驗證明:分子是不斷運動的,且分子的運動速率與_____有關。(說出一點即可)

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