題目內容
【題目】下列設計的實驗方案中(括號中為方法或試劑),你認為可行的是
A. 驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序(硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲)
B. 區分二氧化錳和氧化銅兩種固體粉末(觀察顏色)
C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 (通過灼熱的氧化銅)
D. 分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末(加水溶解,過濾)
【答案】C
【解析】
金屬活動性順序中,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。A.銀絲不與硫酸亞鐵溶液反應,也不與硝酸銅溶液反應,說明銀的金屬活動性最弱,但不能驗證鐵、銅的金屬活動性強弱,錯誤;B. 二氧化錳和氧化銅都是黑色粉末,不能從顏色上區分,錯誤;C. CuO+COCu+CO2,將混有少量一氧化碳的二氧化碳通過灼熱的氧化銅,可除去一氧化碳,正確;D. 氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,將混合物加水溶解,過濾,最終得不到氧化鈣,錯誤。故選C。

【題目】下面呈現的是某實驗小組在課堂上做的一組探究實驗:
(1)在a試管中加入約2mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察到的現象是_____。
(2)向b、c兩支試管中各加入少量相同質量的氫氧化鈣粉末,然后各加入1mL水,振蕩,呈渾濁狀,靜置,再各滴入1~2 滴酚酞溶液,觀察到兩試管溶液均變紅。繼續向b試管中加入約1mL水振蕩;向c試管中加入約1mL稀鹽酸,振蕩。發現b試管變澄清,溶液仍呈紅色,c試管變澄清,溶液變成無色。向b試管中第二次加入約1mL水的作用是________。
(提出問題)試管c中加入約1mL稀鹽酸后,溶液中的溶質是什么?
(查閱資料)查閱資料:CaCl2溶液呈中性。
(猜想假設)小麗猜想:I.CaCl2 Ⅱ.CaCl2和HCl Ⅲ.CaCl2和Ca(OH)2
(反思質疑)小明對猜想Ⅲ產生質疑,理由是___________
(進行實驗)小組同學通過交流,設計如下實驗方案進行驗證:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量c試管中的溶液于試管中,_______ | ________ | 猜想Ⅱ成立 |
實驗結束,小組同學將a、b、c三支試管中的剩余物質混合,發現廢液呈渾濁。
(問題與交流)廢液中大量存在的陽離子有_______。寫出廢液中可能發生反應的一個化學方程式________。