題目內容

【題目】FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學取該溶液50g于燒杯中,然后等量分5次加入某物質M充分反應,所得數據如下表,請根據相關知識和數據回答下列問題:

次數

1

2

3

4

5

加入M的質量(g)

0.28g

0.28g

0.28g

0.28g

0.28g

溶液的總質量(g)

49.96 g

49.92 g

49.88g

49.84g

49.84g

(1)寫出物質M的化學式______.

(2)參加反應M的總質量是________?

(3)FeCl2溶液中CuC12的質量分數是_______?

【答案】 Fe。 1.12g 5.4%

【解析】

(1)FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,鐵可以與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,生成的氯化亞鐵不是雜質,故加入的物質是Fe;

(2)由表可知,每加入0.28gFe后溶液的質量減少0.04g ,溶液的總質量減少了50g-49.84g=0.16g ,故反應鐵的質量為0.16g÷0.04g×0.28g=1.12g;

(3)設反應1.12g的鐵需要氯化銅的質量為x

Fe+ CuCl2 == Cu + FeCl2

56 135

1.12g x

=,解得x=2.7g

FeCl2溶液中CuC12的質量分數是×100%=5.4%

答:M物質是Fe,參加反應的鐵的質量為1.12g,FeCl2溶液中CuC12的質量分數是5.4%。

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