Question

【題目】FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學取該溶液50g于燒杯中，然后等量分5次加入某物質M充分反應，所得數據如下表，請根據相關知識和數據回答下列問題:

次數	1	2	3	4	5
加入M的質量(g)	0.28g	0.28g	0.28g	0.28g	0.28g
溶液的總質量(g)	49.96 g	49.92 g	49.88g	49.84g	49.84g

(1)寫出物質M的化學式______.

(2)參加反應M的總質量是________?

(3)FeCl2溶液中CuC12的質量分數是_______?

Answer 1

【答案】 Fe。 1.12g 5.4%

【解析】

（1）FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，鐵可以與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，生成的氯化亞鐵不是雜質，故加入的物質是Fe；

（2）由表可知，每加入0.28g的Fe后溶液的質量減少0.04g ，溶液的總質量減少了50g-49.84g=0.16g ，故反應鐵的質量為0.16g÷0.04g×0.28g=1.12g；

（3）設反應1.12g的鐵需要氯化銅的質量為x

Fe+ CuCl2 == Cu + FeCl2

56 135

1.12g x

=，解得x=2.7g

FeCl2溶液中CuC12的質量分數是×100%=5.4%

答：M物質是Fe,參加反應的鐵的質量為1.12g，FeCl2溶液中CuC12的質量分數是5.4%。